Question

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的陰離子	Cl-Br-I?ClO?AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生  沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．
則該溶液中確定含有的離子有

 

；
不能確定是否含有的陽離子有

 

，
肯定不存在的陰離子有

 

．
（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①當通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：離子反應專題

分析：（1）根據(jù)第一段，沒有生成沉淀，說明一定含有氫離子，故肯定不含有ClO^?、AlO₂^-，生成沉淀在后面完全溶解，說明一定含有鋁離子，肯定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應不產(chǎn)生沉淀，說明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；肯定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、ClO^?、AlO₂^-；可能含有K⁺、Cl^-、Br^-、I^-；（2）①n（Cl₂）=

2.8

22.4

=0.125mol，通入氯氣，先與I^-反應，生成單質(zhì)碘，方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
②2.8L時，n（Br^-）=1.5mol，故原溶液中n（Br^-）=1.5mol；
n（Cl^-）=0.125×2=0.25mol，n（I^-）=0.25mol，故原溶液中n（Cl^-）=1.25-0.25=1mol；
5.6L時，n（Br^-）=1.5-1.4=0.1mol，n（I^-）=0.25-0.1=0.15，故原溶液中n（I^-）=0.25+0.15=0.4mol．

解答： 解：（1）根據(jù)第一段，沒有生成沉淀，說明一定含有氫離子，故肯定不含有ClO^?、AlO₂^-，生成沉淀在后面完全溶解，說明一定含有鋁離子，肯定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應不產(chǎn)生沉淀，說明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；肯定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、ClO^?、AlO₂^-；可能含有K⁺、Cl^-、Br^-、I^-；故答案為：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺，K⁺，ClO^?、AlO₂^-；
（2）①n（Cl₂）=

2.8

22.4

=0.125mol，通入氯氣，先與I^-反應，生成單質(zhì)碘，方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
②2.8L時，n（Br^-）=1.5mol，故原溶液中n（Br^-）=1.5mol；
n（Cl^-）=0.125×2=0.25mol，n（I^-）=0.25mol，故原溶液中n（Cl^-）=1.25-0.25=1mol；
5.6L時，n（Br^-）=1.5-1.4=0.1mol，n（I^-）=0.25-0.1=0.15，故原溶液中n（I^-）=0.25+0.15=0.4mol；
故原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為：1：1.5：0.4=10：15：4，
故答案為：10：15：4．

點評：本題是一道有關離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．