Question

　　下圖中 已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

　　(1)寫出①、②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式；

　　(2)設(shè)③步所得固體D的質(zhì)量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO與CuO的質(zhì)量比．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水；金屬氧化物被過量CO還原為單質(zhì)．故A為CuCl2和FeCl2及HCl的混合物，B為Fe和Cu的混合物．A和B反應(yīng)得到的固體D是Fe和CuCl2反應(yīng)的產(chǎn)物Cu，無色氣體F應(yīng)為Fe與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2；E中只含一種金屬離子Fe2＋(一部分來自Fe與HCl的反應(yīng)，一部分來自Fe與CuCl2的反應(yīng)，還有一部分來源于FeO和鹽酸的反應(yīng))．同時也說明溶液中的Cu2＋已全部被還原，由于最終溶液為酸性，說明Fe已完全反應(yīng)．D中的Cu是兩份X中的全部CuO中的Cu． 　　于是，每份X中含Cu為：n(Cu)＝＝0.25 mol 　　所以m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－ 1＝20 g 　　與HCl反應(yīng)消耗Fe：n1(Fe)＝＝0.25 mol 　　與CuCl2反應(yīng)消耗Fe：n2(Fe)＝n(CuCl2)＝n(CuO)＝0.25 mol 　　故每份X中含n(FeO)＝n1(Fe)＋n2(Fe)＝0.5 mol 　　m(FeO)＝0.5 mol×72 g·mol－1＝36 g 　　每份X的質(zhì)量為：20 g＋36 g＝56 g 　　則FeO與CuO的質(zhì)量比為：36∶20＝9∶5 答案：(1)①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 　�、贑uO＋COCu＋CO2　FeO＋COFe＋CO2 　 　 ③Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 　　  (2)56 g　9∶5