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實(shí)現(xiàn)Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正確的做法是

A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液
C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B
Al2O3
Al2O3
；沉淀D
Fe2O3
Fe2O3
；溶液E
K2SO4和（NH4）2SO4
K2SO4和（NH4）2SO4
．
（3）寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
；④
2Al（OH）3
 高溫 
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
 高溫 
.
 
Al2O3+3H2O
．
（4）寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
②
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
；③
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)：
取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3+；在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有Cl-
取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3+；在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有Cl-
．
（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3
冶煉鋁、耐火材料
冶煉鋁、耐火材料
Fe2O3
煉鐵原料、紅色油漆、涂料
煉鐵原料、紅色油漆、涂料
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?德州一模）已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．
元素代號(hào) 相關(guān)信息
A A與C可形成A2C和A2C2兩種化合物
B B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿溶液
E 在第3周期元素中，E的簡(jiǎn)單離子半徑最小
（1）B、C、E三種元素組成的常見(jiàn)鹽的水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）甲：c（H+）丙=
10-4：1
10-4：1
；
（3）鹽丙中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（4）0.1mol D單質(zhì)和0.2mol E單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
4.48L
4.48L
．
（5）反應(yīng)：乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”），在堿性條件下其電極反應(yīng)是
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（6）已知xC和yC是C元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
D
D
．
A．xC2與yC2互為同分異構(gòu)體
B．xC與yC核外電子排布方式不同
C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)xC與yC間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA個(gè)C原子．

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