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在合成氨工業(yè)中，達到下列目的的變化過程中與平衡移動無關(guān)的是
[     ]
A.為增加氨氣的日產(chǎn)量，不斷將氨分離出來
B.為增加氨氣的日產(chǎn)量，使用催化劑
C.為增加氨氣的日產(chǎn)量，而采用1×107Pa ～1×108Pa的壓強
D.為增加氨氣的日產(chǎn)量，而采用700K左右的高溫
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南京三模）一氧化碳是一種重要的化工原料．
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應之一是：FeO（s）+CO（g）
 加熱 
.
 
Fe（s）+CO2（g），△H=-1kJ/mol．溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
已知1100℃時，該反應平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時該反應
A
A
．
A．向正反應向向進行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應方向進行
（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去．在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
  △  
.
 
 CO2（g）+H2（g）    K=1.0，若平衡時n（H2O）/n（CO）=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為
50.0%
50.0%
．
（3）用CO和H2經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲醛：CO+2H2→CH3OH，CO+CH3OH→HCOOCH3已知反應①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應②中兩種反應物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?3NH3（g），△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強-30～50MPa．回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是
加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是
增加反應速率，縮短達到平衡的時間
增加反應速率，縮短達到平衡的時間
．
（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K1，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=
4xV2
27n2(1-x)4
4xV2
27n2(1-x)4
．若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K2，則K1
＜
＜
K2（填“＜”、“=”或“＞”）
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．
①寫出CO燃燒的熱化學方程式
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
．
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=
-483.6
-483.6
kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
K 4.1×106 K1 K2
①比較K1、K2的大�。篕1
＞
＞
K2填“＞”、“=”或“＜”）；
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
（填序號）．
a．υ（N2）正=3υ（H2）逆
b．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（2）298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和液態(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
；
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
O
 
 
＜0
生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
；[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收原料氣中CO的適宜條件應是
低溫高壓
低溫高壓
．
（4）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
bd
bd
（填字母序號）．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
c．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）多項選擇題
下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述正確的是
 
．
A．煉鋼就是在高爐中用還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來
B．離子交換膜法制堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
C．工業(yè)制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔內(nèi)用98%的硫酸吸收
D．黏土是生產(chǎn)陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
（Ⅱ）氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟中占有重要地位．世界上的氨除少量從焦爐氣中回收副產(chǎn)外，絕大部分是合成的氨．海南島的南海北部灣鶯歌海海域有著豐富的天然氣氣田，利用此資源在東方市八所港建有一家大型的合成氨化肥廠．
（1）寫出該化肥廠生產(chǎn)H2的化學反應方程式
 
．
（2）在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，往往會增大O2的比例來提高SO2的轉(zhuǎn)化率，在合成氨生產(chǎn)中是否會采用相同的方法，請說明理由．
 
．
（3）在制取原料氣體的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，在進入合成塔之前必須將雜質(zhì)除去，原因是
 
．例如除去CO是先將其氧化成CO2，然后常用
 
吸收．
（4）下圖是氨的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系，曲線1表示平衡時氨的產(chǎn)率，曲線2表示反應進行一段時間但還未達到平衡時氨的含量．請分析A點氨的含量小于B的原因
 
．在實際生產(chǎn)中，溫度往往采用500℃而不用400℃的原因是
 
．
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（5）在合成氨的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量CO2，該化肥廠與俄羅斯塔氏集團合作，利用這些CO2建設(shè)一個年產(chǎn)52萬噸的小顆粒尿素加工廠，再進一步加工成氮磷鉀復合肥，請寫出該合成尿素反應的化學方程式
 
，請寫出該設(shè)計的優(yōu)點
 
．

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