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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、14gC2H4和C4H8的混合氣體中所含的共價鍵數為3NA
B、標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數為0.5NA
C、24g3H218O含有的中子數為12NA
D、0.1mol O22-所含的電子數為1.6NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A．C2H4和C4H8的最簡式都是CH2；
B．標準狀況下，SO3不是氣體；
C．3H218O含有的中子數為14；
D．O22-所含的電子數為18．
解答： 解：A．14gC2H4和C4H8的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有3mol共價鍵，即3NA，故A正確；
B．標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；
C．24g3H218O的物質的量為
24
24
=1mol，故含有的中子數為14mol，故C錯誤；
D．0.1mol O22-所含的電子數為1.8NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，難度中等．要熟練掌握以物質的量為中心的轉化關系，氣體摩爾體積的使用條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

三氧化砷，俗稱砒霜，分子式AS2O3，是最具商業(yè)價值的砷化合物及主要的砷化學開始物料．它也是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，故稱砒霜．
（1）完成并配平下列額化學方程式：
 
AS2O3+
 
Zn+
 
H2SO4→
 
AsH3+
 
ZnSO4+
 

（2）Ag2O3在上述反應中顯示出來的性質是
 

A氧化性  B還原性 C酸性 D堿性
（3）若生成0.2molAsH3，則轉移電子的物質的量為
 
mol
（4）砷化氫AsH3是一種很強的還原性，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產物是砒霜，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為研究電化學原理，使用KCl鹽橋設計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是（　�。�
A、閉合K2斷開K，左側燒杯中的Fe2+向鐵電極移動
B、無論閉合K，斷開K2，還是斷開K．閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應都是Fe3++e-═Fe2+
C、閉合K，斷開K2，電流從石墨電極經過K．流向鐵電極
D、閉合K，斷開K2，左側燒杯中的溶液pH將逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學概念有關的說法錯誤的是（　�。�
A、水在化學反應中既可做氧化劑又可做還原劑
B、14C和14N質量數相同，但化學性質不同
C、牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達爾現象
D、由同一種元素組成的物質一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有4molHCl和1molMgSO4的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產生的沉淀質量m與加入Ba（OH）2物質的量n之間的關系如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、a→b時的沉淀的成分只有BaSO4
B、b→c時發(fā)生的離子反應為：H++OH-=H2O
C、d點時加入的Ba（OH）2物質的量為3mol
D、d點后溶液離子的物質的量：Ba2+一定大于OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A、64g銅被氧化，失去的電子數一定為2NA
B、室溫下，pH=13的氨水中，由水電離的OH-濃度為0.1mol?L-1
C、在標準狀況下，22.4LC4H10中共價鍵數目一定為13NA
D、200mL 1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或評價．

（1）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：
實驗
序號		實驗操作現象結論
Ⅰ將氯水滴到干燥的紅色布條上紅色布條褪色氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產生氯氣與水反應的產物具有酸性
請回答下列問題：
①請寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：
 

②實驗Ⅰ后推出相應結論不合理，請說明理由：
 
．
實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？為什么？
 

（2）A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl-和Br-的還原性強弱．有關反應的離子方程式為：
 
；
（3）裝置E的作用是：
 

（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO2的有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為
 

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，設計的操作步驟為：當丁中充滿了紅棕色氣體之后，先關閉止水夾
 
，再打開止水夾
 
，使燒杯中的水進入試管丁的可能的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸廠廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物可污染大氣，現有幾種消除氮氧化物的方法如下：目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）方法一：CH4催化還原法．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ?mol-1
現有一混合氣體中NO與NO2的體積比為3：1，用22.4L（標準狀況下）甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好完全反應（已知生成物全部為氣態(tài)），并放出1042.8KJ的熱量，則△H2為
 
；
寫出CH4（g）與NO2 （g）反應生成N2 （g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式
 
．
（2）方法二：活性炭還原法．
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，只生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的氣體，且反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
NO甲乙
00.20000
100.1160.0420.042
200.0800.0600.060
300.0800.0600.060
由以上信息可知：
①該原理的化學方程式為
 
．
②該溫度下的平衡常數K=
 
．（保留小數點后兩位有效數字）
③若20min后升高溫度至T2℃，達到平衡后，若容器中NO、甲、乙的濃度之比為1：1：1，則該反應的△H
 
 0．（填“＞“、“＜“、“=“）
（3）方法三：NH3催化還原氮氧化物（SCR技術）．該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．
反應原理為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）　每生成1molN2轉移的電子數為
 
．
（4）方法四：ClO2氧化氮氧化物．其轉化流程如下：NO
ClO2
反應I
NO2
Na2SO3水溶液
反應II
N2
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定一種氣態(tài)烴的化學式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2，CO和水蒸氣．學生甲、乙設計了如下兩個方案，均認為根據自己的方案能求出A的最簡式．他們測得的有關數據如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內的空氣已排除）：
甲方案
燃燒產物
濃H2SO4
增重2.52g
堿石灰
增重1.32g
點燃
生成CO21.76g
乙方案
燃燒產物
堿石灰
增重5.6g
灼熱CuO
減輕0.64g
石灰水
增重4g
試回答：
（1）請選出你認為合理的實驗方案
 
．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
（2）若要確定A的分子式，是否還需要測定其它數據？
 
．（填“是”、或“否”）
如果需要，該測定哪些數據？
 
．（上空若填“否”，此空不填）
如果不需要，請說明理由
 
．

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