Question

煤化工生產(chǎn)中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

則下列說法錯誤的是（ ）
A．在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%
B．上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．在500℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)K減小

Answer 1

【答案】分析：A、平衡常數(shù)是1，說明平衡狀態(tài)下個物質(zhì)的濃度相同，起始濃度相同，所以轉(zhuǎn)化率相同，轉(zhuǎn)化率為50%；
B、根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化分析平衡移動方向，結(jié)合平衡移動原理分析判斷；
C、依據(jù)判斷出的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，運用平衡移動原理分析判斷；
D、平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與壓強、濃度無關(guān)．
解答：解：A、等物質(zhì)的量CO和H₂O反應(yīng)，平衡時K=1說明平衡時各物質(zhì)的濃度相同，由于起始量相同，所以轉(zhuǎn)化量相同，轉(zhuǎn)化率為50%，故A正確；
B、溫度升高平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)溫度升高吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行，故C正確；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的平衡常數(shù)應(yīng)用和影響條件分析，主要是平衡移動原理的運用，數(shù)據(jù)分析能力．