Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、將28g Fe投入到1L1mol/L的硫酸中，可得到11.2LH₂
• B、常溫常壓下，32 g O₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 N_A
• C、100mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中分子總數(shù)比10mL1mol/L CH₃COOH溶液中分子總數(shù)多
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸物質(zhì)的量和化學(xué)方程式分析過量計(jì)算，只能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況生成氫氣的體積；
B、依據(jù)=

m

M

計(jì)算氧原子物質(zhì)的量，得到原子數(shù)；
C、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量進(jìn)行比較；
D、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移；

解答： 解：A、將28g Fe物質(zhì)的量=

28g

56g/mol

=0.5mol，投入到1L1mol/L的硫酸中，硫酸物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，硫酸過量，生成氫氣用鐵計(jì)算得到氫氣0.5mol，但溫度壓強(qiáng)不知，氣體體積不是11.2L，故A錯(cuò)誤；
B、32 g O₂和O₃的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量=

32g

16g/mol

=2mol，含有的氧原子數(shù)為2 N_A，故B正確；
C、100mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中分子物質(zhì)的量為0.01mol，10mL1mol/L CH₃COOH溶液中分子物質(zhì)的量0.01mol，醋酸是弱酸，存在電離平衡，但溶液中水分子數(shù)起主導(dǎo)作用，所以100mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中分子總數(shù)比10mL1mol/L CH₃COOH溶液中分子總數(shù)多，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣物質(zhì)的量為1mol，與足量鎂粉充分反應(yīng)，1mol氯氣全部做氧化劑轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量紅色物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．