Question

1．把a、b、c、d 4塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若把a、b相連時，a為負極；若a、c相連時，電流由c經導線流向a； b、d相連時，電子經由導線由d流向b，則四種金屬的活動順序由強到弱的順序是（　�。�

• A． a＞b＞c＞d
• B． a＞c＞d＞b
• C． c＞a＞b＞d
• D． b＞a＞c＞d

Answer 1

分析 根據(jù)正負極判斷金屬活潑性；根據(jù)電極反應的反應類型判斷金屬活潑性；根據(jù)電流流向判斷金屬活潑性；根據(jù)電子流向判斷金屬活潑性．

解答 解：a、b相連時，a為負極，活潑金屬作負極，所以a的金屬活動性大于b；c、d相連時，d上產生大量氣泡，d上得電子發(fā)生還原反應，所以c上失電子發(fā)生氧化反應，故c的金屬活動性大于d；a、c相連時，電流由c經導線流向a，電流由正極流向負極，所以a作負極c作正極，a的金屬活動性大于c；b、d相連時，電子由d經導線流b，電子的流向與電流的流向相反，由負極流向正極，所以d是負極，b是正極，d的金屬活動性大于b，所以a、b、c、d4塊金屬的活動性由強到弱的順序為a＞c＞d＞b．
故選B．

點評 本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學電源知識是電化學知識中的重要內容，是歷年高考的必考內容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發(fā)生的反應類型、判斷電極反應式的正誤等，所以要重視基礎重視的掌握，解題才能游刃有余．