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298K下，將0.1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△G=△H-T△S和△S的變化情況是（　�。�
A、△G＞0，△S＜0
B、△G＜0，△S＞0
C、△G＞0，△S＞0
D、△G＜0，△S＜0
考點(diǎn)：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：自發(fā)過程必須滿足：△G=△H-T△S＜0，氯化鈉溶解過程為吸熱過程：△H＞0，據(jù)此解答．
解答： 解：0.1molNaCl溶解在1L水中屬于自發(fā)過程，所以△H-T△S＜0；而氯化鈉溶解過程為吸熱過程：△H＞0，要使△H-T△S＜0則△S＞0，
故答案為：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了自發(fā)過程的判斷，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)以及焓變、熵變與△G的關(guān)系是解題關(guān)鍵，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（4）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色
 
，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、3p3表示3p能級(jí)有三個(gè)軌道
B、同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
C、冰和固體碘晶體中的相互作用力不相同
D、某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�
A、等于196.64kJ?mol-1
B、等于196.64 kJ
C、小于196.64kJ
D、大于196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面．下列說法不正確的是（　�。�
A、低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放
B、可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
C、可采用將外加電源的正極連接水電站的鋼鐵閘門上的方式來保護(hù)閘門不生銹
D、禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中mA（氣）+nB（氣）═pC（氣）達(dá)平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)重新達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，則m+n
 
p （填大小關(guān)系）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1953年日本水俁灣發(fā)生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡．科學(xué)家分析發(fā)現(xiàn)，水俁灣魚體內(nèi)甲基汞的含量比周圍水體內(nèi)的甲基汞含量高3000倍，那么甲基汞進(jìn)入魚體內(nèi)的主要方式是 （　　）
A、主動(dòng)運(yùn)輸
B、滲透作用
C、鰓部交換氣體隨血液循環(huán)
D、水中食物鏈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短期周元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，按離子半徑由大到小的排列順序是
 
（用離子符號(hào)表示）
（2）由X、Y、Z、W四種元素的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．
①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氧水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③寫出檢驗(yàn)A溶液中主要陽離子的方法
 
．
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為
 
．
②已知1mol?L-1100mLB的溶液能與1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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