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17．下列敘述不正確的是（　　）
A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
B．等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和NaHCO3溶液鑒別
D．乙烷和丙烯的物質的量各1mol，完成燃燒生成3molH2O

分析 A．苯中的H，乙醇中-OH、乙酸中-COOH均可發(fā)生取代反應；
B．等物質的量的乙醇（C2H4．H2O）和乙酸（CH4．CO2）消耗的氧氣不同；
C．乙醇與碳酸氫鈉不反應不分層、乙酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，乙酸乙酯與碳酸氫鈉溶液分層；
D．乙烷和丙烯均含6個H，結合原子守恒計算．

解答 解：A．苯中的H在催化條件下可發(fā)生取代反應，乙醇中-OH、乙酸中-COOH，二者發(fā)生酯化反應為取代反應，均可發(fā)生取代反應，故A正確；
B．等物質的量的乙醇（C2H4．H2O）和乙酸（CH4．CO2）消耗的氧氣不同，若物質的量均為1mol，消耗氧氣分別為3mol、2mol，故B錯誤；
C．乙醇與碳酸氫鈉不反應不分層、乙酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，乙酸乙酯與碳酸氫鈉溶液分層，現象不同，可鑒別，故C正確；
D．乙烷和丙烯均含6個H，由原子守恒可知，乙烷和丙烯的物質的量各1mol，完成燃燒生成3molH2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機物的鑒別及計算等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石粉碎．若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC（填序號）．
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網
（2）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產品的影響如圖所示．則由圖示可得到的結論及原因是：

①pH過高會導致鎂浸出率降低下降，其原因是Mg（OH）2或MgO未完全溶解
②pH過低會引起產品純度下降，其原因可能是AC（填序號）
A．Fe2O3溶于H2SO4最終使產品混有雜質                
B．SiO2溶于H2SO4最終使產品混有雜質
C．酸性過強，形成可溶的Ca（HSO4）2，最終使產品混有含鈣的雜質
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
根據上表數據，簡要說明析出CaSO4.2H2O的操作步驟是升溫結晶、趁熱過濾．
（4）寫出沉淀反應中的離子方程式：Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（5）該生產流程中還可得到的一種副產品是（NH4）2SO4．
（6）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：25℃時，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現的顏色為藍色（25℃時，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12）．
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶質NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將0.2 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則溶液中：3c（OHˉ）=3c（H+）+2c（HCO3ˉ）+5c（H2CO3）+c（CO32ˉ）
C．根據上表，反應ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常數Kh≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2•2H2O的流程如圖1：

（1）氧化過程主要反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．由圖2可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應采取的措施為提高溫度．
（3）用BaSO4重量法測定產品純度的步驟為：
步驟1：準確稱取0.4～0.6g BaCl2•2H2O試樣，加入100mL水，3mL 2mol•L-1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液．
步驟3：待BaSO4沉降后，_____，確認已完全沉淀．
步驟4：過濾，用0.01mol•L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl-為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于_____中，經烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．
①步驟3所缺的操作為向上層清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液．
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大．
③步驟5所用瓷質儀器名稱為坩堝．濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO↑+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2↑+BaS．
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因BaCrO4的摩爾質量大于BaSO4 ，得到沉淀質量更大，測定誤差�。�
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18
B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸
C．等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為4：5
D．等物質的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L（標準狀況）氣體．過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7.5g．
（1）求參加反應的鋅粉的物質的量
（2）原硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗小組為探究SO2的漂白性和還原性，設計了以下實驗．完成下列填空：
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應選用b（選填編號），其理由是98%濃硫酸中c（H+）小不易反應，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．
a．98%濃硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實 驗，觀察到如下現象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染．
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的 微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-．
（3）實驗小組進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你認為這一結論是否正確不正確，理由是因為SO32-離子和HSO3-離子都會水解生成H2SO3．
??．還原性
（4）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應．
①SO2與FeCl3反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何檢驗該反應所得含氧酸根離子取少量反應混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，混合液中即含有SO42-．
②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-．
則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），Fe3+會與SO32-發(fā)生氧化還原反應，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．具有下列特征的原子一定是非金屬元素的是（　�。�
A．最外層電子數大于4B．具有負化合價
C．最高價氧化物對應水化物是酸D．具有可變化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發(fā)展到十數種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）為增大反應速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細顆粒處理．
（2）焙燒過程中產生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是CaF2、CaSO4．
（3）操作Ⅱ若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反應
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機層）═2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調至pH=8時，c（Ce3+）=b mol•L-1，已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關系是a=10-18b．
（6）寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產品的化學方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產品中Ce（OH）4的質量分數為95%[Ce（OH）4的相對分子質量為208，結果保留兩位有效數字]．

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