Question

25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變大

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應△H>0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：固體反應物，不能使平衡移動，故A錯誤；Sn2+濃度增大，平衡逆向移動，c(Pb2+)增大，故B正確；升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明平衡逆向移動，該反應放熱，故C錯誤；，故D正確。

考點：本題考查化學平衡。