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把200mL1mol?L-1HNO3與Cu反應(yīng)后的溶液，小心蒸發(fā)得到7.26gCu（NO3）2?3H2O晶體，則起氧化作用的HNO3的物質(zhì)的量約為（　�。�
分析：銅與稀硝酸反應(yīng)起氧化作用的HNO3生成NO，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算n[Cu（NO3）2?3H2O]，再根據(jù)電子注意守恒計(jì)算．
解答：解：n[Cu（NO3）2?3H2O]
7.26g
242g/mol
=0.03mol，反應(yīng)中氮元素由HNO3中+5價(jià)降低為NO中+2價(jià)，根據(jù)失得電子守恒，n（被還原的HNO3）=
0.03mol×2
5-2
=0.02mol，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用電子注意守恒計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

把5.6鐵粉加到200mL1mol/L的硝酸溶液中,充分振蕩后的情況是:

[　　]

A．鐵完全被氧化　　　  B．鐵部分被氧化

C．溶液中只存在    D．溶液中存在和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：

①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO4·7H2O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全

溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到

溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：               ；

⑵上述操作的正確順序?yàn)椋?u>                               ；

⑶本次實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、                                              ，

 在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：                  ，

 在移液時(shí)玻璃棒的作用是：                                        。

⑷觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度            （填“偏高”、“偏低”

或“無影響”下同)；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，

會(huì)                ；

⑸用ρ=1.84g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol·L－1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn)：

①計(jì)算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=               mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)；

②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用             （填儀器名稱）。

③溶解：稀釋濃硫酸的方法                                                      

 

                                                             。

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