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在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=
 
L，V（H2）=
 
L．
（2）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是：
 
．計(jì)算過程：
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）CO、氫氣完全燃燒，先設(shè)出CO氣體的xL，則氫氣為（10-x）L，利用方程式根據(jù)差量法表示出體積變化量，再根據(jù)剩余的氣體的體積列方程計(jì)算混合物中氣體的體積；
（2）由（1）中的關(guān)系式計(jì)算a的表達(dá)式，結(jié)合0＜x＜10計(jì)算．
解答： 解：（1）設(shè)V（CO）為xL，則V（H2）為（10-x）L，
  由2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2 △V
     2   1      2       1
     x                 
x
2
                
   2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O△V
   2    1               3
（10-x）             
3
2
（10-x）
則
x
2
+
3
2
（10-x）=15+10-15，解得x=5，
即V（CO）=5L，則V（H2）=（10-x）L=10L-5L=5L，
故答案為：5；5；
（2）由（1）可得：
x
2
+
3
2
（10-x）=15+10-a，
解得：a=10+x，
因0＜x＜10，則10＜a＜20，
故答案為：10＜a＜20．
點(diǎn)評：本題混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，明確反應(yīng)前后體積的變化及該條件下水的狀態(tài)是關(guān)鍵，學(xué)生容易忽略水為液體而導(dǎo)致分析錯(cuò)誤，注意差量法的利用，簡化計(jì)算過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是（　�。�
A、正、逆反應(yīng)速率都等于零
B、N2、H2、NH3的濃度均不再變化
C、N2、H2、NH3在容器中共存
D、N2、H2、NH3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)要求化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則，在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的原料的每個(gè)原子，實(shí)現(xiàn)“零排放”．以下反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（　　）
A、C6H12O6
催化劑
2C2H5OH+2CO2
B、HC≡CH+HCl
催化劑
△
H2C═CHCl
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O
（1）利用反應(yīng)：可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（2）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO的熱化學(xué)方程式
 
．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變           d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol NO2
③測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）．已知某溫度下，在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請用“＞”或“＜”或“=”填寫表中的空格．
容器編號 c（CO）/mol?L-1 c（O2）/mol?L-1 c（CO2）/mol?L-1 υ（正）和υ（逆）
大小比較
① 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 υ（正）=υ（逆）
② 1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4 υ（正）
 
υ（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量
 
g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平．配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有
 
（填序號）；還缺少的儀器是
 
．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?div id="x44ke4q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號）
（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是
 
（填序號）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線．
⑤定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為
 
，Y的軌道表示式為
 
；
（2）ZX2的分子式是
 
，YX2電子式是
 
；
（3）Y與Z形成的化合物中化學(xué)鍵的種類是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息；
A B C D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：


③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
 ①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯E		 ①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出與A互為同系物且比A多一個(gè)碳原子的有機(jī)物在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）與B具有相同的分子式，分子中每個(gè)碳原都以3個(gè)鍵長相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個(gè)90°碳碳鍵角和1個(gè)60°的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為
 
．
（3）C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯E，該反應(yīng)類型為
 
；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
請寫出所有滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：
 

Ⅰ．分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到40mL密度為1.32g/mL的溶液．試計(jì)算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度．
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極電解CuCl2溶液，陽極發(fā)生
 
反應(yīng)，生成
 
，陰極上的現(xiàn)象是
 
．

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同步練習(xí)冊答案