Question

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�

• A、78g Na₂O₂晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4N_A
• B、3.4g氨氣中含有0.6N_A個N-H鍵
• C、HBr的電子式為H⁺
• D、PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點：離子晶體,電子式,物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計算,原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量以及1個過氧化鈉中含有2個陽離子和1個陰離子；
B、根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量以及1個氨氣中含有3個N-H鍵；
C、根據(jù)溴化氫為共價化合物，氫原子與溴原子形成一對共用電子對，溴化氫中溴原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子最外層為2個電子；
D、對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；

解答： 解：A、78g Na₂O₂晶體的物質(zhì)的量為

78g

78g/mol

=1mol，1個過氧化鈉中含有2個陽離子和1個陰離子，78g Na₂O₂晶體中所含陰、陽離子個數(shù)分別為2N_A、N_A，故A錯誤；
B、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為

3.4g

17g/mol

=0.2mol，1個氨氣中含有3個N-H鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6N_A個N-H鍵，故B正確；
C、溴化氫為共價化合物，氫原子與溴原子形成了一個共用電子對，溴化氫中氫原子最外層為2個電子，溴原子最外層達(dá)到8電子，用小黑點表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為，故C錯誤；
D、PCl₃中P元素化合價為+3價，P原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價絕對值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；BF₃中B元素化合價為+3，Be原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，分子中Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查物質(zhì)的構(gòu)成、電子式的書寫、8電子結(jié)構(gòu)的判斷等，難度不大，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．