Question

有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的敘述中正確的是（　�。�

• A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
• B、鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫層的鐵更耐腐蝕
• C、在閘門(mén)上連接鋅塊保護(hù)閘門(mén)不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
• D、銀獎(jiǎng)牌與硫磺混在一起會(huì)變黑是電化學(xué)腐蝕所致

Answer 1

分析：A．根據(jù)原電池原理，活潑金屬被氧化；
B．根據(jù)在原電池中，負(fù)極金屬的腐蝕速率遠(yuǎn)大于正極金屬的腐蝕速率；
C．為防止金屬被腐蝕，如果利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬，則被保護(hù)的金屬作原電池正極；
D．銀和硫易反應(yīng)生成黑色的硫化銀．

解答：解：A．黃銅是鋅和銅的合金合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅的空氣中的緩慢氧化，所以黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故A正確；
B．鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護(hù)，所以鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快，故B錯(cuò)誤；
C．在閘門(mén)上連接鋅塊，鋅為負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，此法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；
D．銀獎(jiǎng)牌與硫磺混在一起會(huì)變黑是因?yàn)殂y和硫反應(yīng)生成黑色的硫化銀，所以屬于化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難度不大．