Question

下列有關氯氣的敘述，正確的是(    )

A.工業(yè)上常用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂

B.1 mol Cl₂與熱的NaOH溶液反應生成NaClO₃時，需NaOH 2 mol

C.Cl₂與過量鐵反應生成FeCl₂

D.Cl₂使碘的淀粉溶液褪色，說明Cl₂有還原性

Answer 1

解析：Cl₂的化學性質一直是高考考查的重點，在新考綱中第一次明確提出“掌握氯氣的化學性質”，本題旨在考查氯氣與堿、鐵及其他有還原性的物質反應的有關知識。預計今后高考出現(xiàn)有關Cl₂性質等知識的選擇題的可能性很大，并可能在Cl₂的性質上作進一步的延伸和擴展。MnO₂與濃鹽酸共熱是實驗室制取氯氣的方法，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl₂，A項錯誤。根據(jù)題意，Cl₂與熱的NaOH溶液反應生成NaClO₃，則反應方程式為3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O,B項正確。由于Cl₂有強氧化性，F(xiàn)e與Cl₂反應不論是Cl₂過量還是Fe過量，產(chǎn)物都是FeCl₃，C項錯誤。碘的淀粉溶液顯藍色，現(xiàn)在Cl₂使該溶液褪色，說明碘元素由游離態(tài)轉化成了化合態(tài)。I₂與Cl₂是同一主族的單質，且碘的非金屬性比氯弱，故應是碘元素被氧化，Cl₂顯氧化性，D項錯誤，選B。

答案：B