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（1）已知常溫時32g甲烷燃燒放出的熱量為akg，寫出甲烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）以甲烷為燃料和KOH溶液為電解質(zhì)制成燃料電池．其電池負極反應(yīng)式是：
 
；其電池總反應(yīng)化學(xué)方程式是：
 
．
考點：熱化學(xué)方程式,原電池和電解池的工作原理
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題
分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（2）甲烷燃料電池中，負極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，總反應(yīng)是燃料和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，即為正極反應(yīng)和負極反應(yīng)的和，注意電解質(zhì)環(huán)境決定方程式的書寫．
解答： 解：（1）32g甲烷即2molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出akJ熱量，則1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱0.5akJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-0.5akJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-0.5akJ/mol；
（2）在堿性溶液中，負極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2O2+4H2O+8e-═8OH-，燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，
故答案為：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式、電化學(xué)原電池的電極反應(yīng)式的書寫方法，注意熱化學(xué)方程式中物質(zhì)狀態(tài)的標(biāo)注和焓變的計算、原電池的電極反應(yīng)式中電解質(zhì)環(huán)境是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能證明氨水是弱堿的是（　　）
A、pH=11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時，pH大于9
B、氯化銨溶液呈酸性
C、常溫下0.01 mol/L氨水的pH=10.6
D、體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是（　�。�
A、pH相同的兩溶液濃度相同
B、中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相同
C、pH相同的兩溶液稀釋10倍后，pH不相同
D、pH=3的兩溶液加入等體積的pH=3的硫酸，兩溶液中c（H+）都不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ?mol-1
②P（S，紅磷）+
5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol-1
（1）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）則對應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A(yù)～D]
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減溫室效應(yīng)．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
?①H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
?②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
?③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇：為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如
下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol    測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
 
（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強增大   C．將H2O（g）從體系中分離出去    D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中有A、B兩種氣體，開始時濃度分別為amol?L-1、bmol?L-1，A跟B反應(yīng)生成C，方程式為：A+2B?3C．t秒末時，用C表示的反應(yīng)速率為dmol?L-1?S-1，則此時B的濃度為多少mol?L-1？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

40%的KOH溶液加100g水稀釋，得到250mL 7%的氫氧化鉀溶液，則稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究，請你參與探究實驗并完成下列問題：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色
i液面上方出現(xiàn)白霧；
ii稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
iii稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是
 
．
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實驗a目的是
 
．
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是
 
．
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是
 

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是
 
．
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN2（氣態(tài)）與適量H2 （氣態(tài)）起反應(yīng)，生成 NH3（氣態(tài)），放出92.2kJ的熱量；
（2）衛(wèi)星發(fā)射時可用N2H4為燃料．1molN2H4（氣態(tài)）在O2 （氣態(tài)）中燃燒，生成N2 （氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），放出534kJ的熱量；
（3）在101kPa時，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量，S的燃燒熱為
 
，S燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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