Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A、酸性溶液中：Na⁺、K⁺、Fe³⁺、ClO^-
• B、溶液c（OH^-）=10^-12mol/L：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
• C、某透明溶液：MnO₄^-、Mg²⁺、SO₄^2-、Na⁺
• D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．次氯酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應生成次氯酸；
B．溶液c（OH^-）=10^-12mol/L中存在大量氫離子，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應；
C．MnO₄^-、Mg²⁺、SO₄^2-、Na⁺之間不發(fā)生反應，且為透明溶液；
D．使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有氧化性，能夠氧化硫離子、亞硫酸根離子．

解答： 解：A．ClO^-與酸性溶液反應生成弱電解質次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．溶液c（OH^-）=10^-12mol/L中存在氫離子濃度為0.01mol/L，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．MnO₄^-、Mg²⁺、SO₄^2-、Na⁺之間不滿足離子反應發(fā)生條件，且為透明的溶液，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．該溶液具有氧化性，能夠氧化S^2-、SO₃^2-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，透明難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．