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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S→CuS↓+2H+
B、Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液混合：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2→Fe2++2H2O
D、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O→2I2+4OH-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成CuS和硫酸；
B．少量的NaOH溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和KOH．
解答： 解：A．CuSO4溶液吸收H2S氣體的離子反應(yīng)為Cu2++H2S═CuS↓+SO42-，故A正確；
B．Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液混合的反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍的離子反應(yīng)為4I-+O2+2H2O═I2+4OH-，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)把握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A、H+、SO42-、SO32-
B、Ba2+、CO32-、NO3-
C、Na+、Cl-、SO42-
D、Ca2+、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囟”的周圍，存活有長管蟲、蠕蟲、蛤類、貽貝類等動植物，成了極佳的天然海底實驗室，且海底“黑煙囟”周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．

（1）從電負(fù)性角度分析，C、N和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為
 
，第一電離能大到小的順序為
 
．
（2）銅原子核外電子排布式為：
 
．
（3）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞結(jié)構(gòu)相似，前者熔點為985°C，后者801°C，其原因是
 
．
（4）從“黑煙囟”形成的礦床中提取鎳，需將其轉(zhuǎn)化為四羰基合鎳（結(jié)構(gòu)如圖2），則該絡(luò)合物的配位數(shù)為
 
．四羰基合鎳常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)四羰基合鎳屬于
 
晶體．
（5）黃銅礦是最重要的銅礦，全世界
2
3
的銅是由它提煉的．如圖3為黃銅礦的晶胞．
試寫出黃銅礦的化學(xué)式
 
，黃銅礦的晶胞為直四棱柱形，若晶胞底面棱長為a cm，高為bcm，黃銅礦的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則黃銅礦晶體的密度
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需加入氧化劑才能完成的是（　　）
A、MnO4-→MnO2
B、HCO3-→CO2
C、S2-→HS-
D、Br-→Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
 
．
A、a電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B、b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C、電極總反應(yīng)式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=
 
．（溶液體積變化忽略不計）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
 
．
①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為
 
kJ．
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
 
mol?L-1?h-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
 
方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是（　�。�
A、FeBr2與Cl2
B、C6H5ONa與CO2
C、HCl與Na2CO3
D、Ca（HCO3）2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用離子方程式的書寫中，正確的是（　　）
A、用石英與燒堿溶液反應(yīng)制備防火劑硅酸鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B、用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D、用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，C常溫下是無色液體，E、X是單質(zhì)，E、F、H均為無色氣體．A和B由相同的元素組成．
根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：


（1）C的結(jié)構(gòu)式是
 
，F(xiàn)的電子式是
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：H
 
，I
 
，D
 
，J
 
．
（3）實驗室配制K溶液時要加入少量的
 
，配制J溶液時要加入少量的
 
．
（4）寫出反應(yīng)②④的離子方程式：
②
 
；
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 
．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
 mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、
 
、500mL容量瓶．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．準(zhǔn)確量取濃硫酸溶液后立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
 
．
②溶解移液后，燒杯沒有洗滌
 
．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
 
．
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
 
．
⑤定容時，俯視刻度線
 
．
（5）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
 
．

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同步練習(xí)冊答案