Question

下列各表述與示意圖一致的是（　　）

• A、圖①表示N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，N₂O₄轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化
• B、圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C、圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO₄酸性溶液與過量0.1mol/LH₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n（Mn²⁺）隨時(shí)間的變化
• D、圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：圖示題,化學(xué)平衡專題

分析：A、先拐先平，溫度高T₂＞T₁，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向進(jìn)行；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
C、n（Mn²⁺）開始為0，隨反應(yīng)的發(fā)生，增大，反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，氧化還原反應(yīng)結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變化；
D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．

解答： 解：A．先拐先平，溫度高T₂＞T₁，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向進(jìn)行，N₂O₄轉(zhuǎn)化率增大，隨溫度、時(shí)間的變化圖象不正確，故A錯誤；
B、反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)平衡常數(shù)進(jìn)行，逆反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故B正確；
C．n（Mn²⁺）開始為0，隨反應(yīng)的發(fā)生，增大，氧化還原反應(yīng)結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快
故，圖象為，故C錯誤；
D．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)的始態(tài)、終態(tài)相同，曲線a為使用催化劑的情況，與圖象一致，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖象中反應(yīng)物能量低于生成物為吸熱反應(yīng)不符合反應(yīng)熱量變化，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷，注意反應(yīng)特征和平衡移動原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．