Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	R	W
原子半徑/pm	160	143	89	70	66
主要化合價	+2	+3	+2	+5、-3	-2

• A、X、Z元素的金屬性：X＜Z
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
• C、Y的最高價氧化物既能溶于H₂SO₄又能溶于NaOH
• D、一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW₂

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Z最高正價都為+2價，所以兩種元素都屬于同一主族第ⅡA族，X的原子半徑大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y的最高正價為+3價，處于ⅢA族，與X的原子半徑相差不大，二者處于同周期，則Y為Al；Z、R、W原子半徑相差不大，應(yīng)處于同周期，根據(jù)化合價知，R是N元素，W是O元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：X、Z最高正價都為+2價，所以兩種元素都屬于同一主族第ⅡA族，X的原子半徑大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y的最高正價為+3價，處于ⅢA族，與X的原子半徑相差不大，二者處于同周期，則Y為Al；Z、R、W原子半徑相差不大，應(yīng)處于同周期，根據(jù)化合價知，R是N元素，W是O元素，
A．同主族自上而下金屬性增強，故金屬性Mg＞Be，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞N，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故B錯誤；
C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于H₂SO₄又能溶于NaOH，故C正確；
D．一定條件下，氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．