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將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
①稀鹽酸
②K2SO4溶液
③CuSO4溶液
④飽和NaOH溶液．
A、③B、④C、③④D、①②
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：金屬鈉投入到鹽或堿溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉可能和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)加入鈉的質(zhì)量和析出物質(zhì)的質(zhì)量相對(duì)大小判斷，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），故錯(cuò)誤；
②將金屬鈉加入到硫酸鉀溶液中，只有金屬鈉和水之間反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），故錯(cuò)誤；
③鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，將兩個(gè)方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，故正確；
④鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），故錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉和其它物質(zhì)之間的反應(yīng)及溶解的質(zhì)量與析出物質(zhì)質(zhì)量的相對(duì)大小即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成
E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是
 
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．寫(xiě)出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體　②有毒�、鄄蝗苡谒、苊芏缺人螈菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色�、奕魏螚l件下不與氫氣反應(yīng) 寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；如果E中氧原子均為18O，則C與E反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重金屬離子具有毒性．實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能含有的離子是（　�。�
A、Cu2+和SO42-
B、Cu2+和Cl-
C、K+和SO42-
D、Ag+和NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
B、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等
C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個(gè)數(shù)
D、若氣體摩爾體積為22.4 L?mol-1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅電解精煉后的電解液含有多種雜質(zhì)，工業(yè)上常除雜提純制備硫酸銅．除雜時(shí)，溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol?L-1，可認(rèn)為該離子沉淀完全．Fe（OH）3沉淀時(shí)，Sb3+、Bi3+形成SbOOH、BiOOH一起沉淀．某電解液中所含雜質(zhì)離子如下表，除雜提純路線如圖．
離子H+AsO33-Sb3+Bi3+Fe2+
c（mol?L-1）1.03.6×10-32.4×10-41.0×10-42.0×10-3
已知：lg2=0.3；Ksp（FeAsO4）=5.7×10-21；Ka=5×10-3

（1）加入H2O2的目的之一是將AsO33-氧化為H3AsO4，其離子方程式是
 
；加入H2O2的另外一個(gè)目的是
 
；
（2）加入足量H2O2后相關(guān)物質(zhì)氧化完全，溶液體積為1.2倍，則加硫酸鐵之前有沉淀生成嗎？簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明
 
；
（3）調(diào)節(jié)pH值用的物質(zhì)A為
 
；
（4）某溫度下，物質(zhì)A將溶液調(diào)節(jié)pH為3.3時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全，該溫度下Kw越為1×10-14，則該溫度下Fe（OH）3的Ksp約為
 
；
（5）操作B為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖A、B、C、D回答下列問(wèn)題：
（1）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系是
 
．
（2）將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系是
 
．
（3）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、V是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中兩種為金屬元素．Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z的單質(zhì)可與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，X與W同主族，且W的原子序數(shù)是X的兩倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W的氫化物的電子式是
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量與H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但其沸點(diǎn)卻低于H2O2的沸點(diǎn)，可能的原因是
 
；
（2）Z的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）X與W以原子個(gè)數(shù)比2：1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
，該化合物表現(xiàn)了
 
性；
（4）V的單質(zhì)溶于水后形成的溶液中存在的粒子有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、Fe（OH）3乳濁液
B、氯化鈉溶液
C、鹽酸
D、牛奶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象的解讀和實(shí)驗(yàn)操作圖示正確的是（　�。�
A、
b中活化能為E1+E2
B、
制備乙酸乙酯
C、
中和滴定
D、
配制溶液

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