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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．某可逆反應進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．則該反應的化學方程式為2A+B?2C；反應開始至2分鐘，能用C表示反應速率嗎？不能（填“能”或“不能”），原因不能確定溶液的體積，所以不能計算濃度的變化，無法計算反應速率．

分析 從物質的物質的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據物質的物質的量變化值等于化學計量數之比書寫化學方程；化學反應速率是單位時間內濃度的變化．

解答 解：由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，作為C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B?2C，
由于不能確定溶液的體積，則不能計算濃度的變化，無法計算反應速率．
故答案為：2A+B?2C；不能；不能確定溶液的體積，所以不能計算濃度的變化，無法計算反應速率．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．元素的高價態(tài)化合物具有氧化性，低價態(tài)化合物具有還原性
C．失去電子越多的物質，還原性越強
D．當某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在溫度為400℃，容積為2L的密閉容器中通入2mol的CH3CHO（g）和1mol的O2，10min后反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中壓強是反應開始時的$\frac{11}{15}$倍，則0～10min內v（CH3COOH）=0.08mol（L•min），平衡時CH3CHO的轉化率為80%，此溫度時平衡常數K=32．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）氨在國民經濟中占有重要地位．
工業(yè)合成氨的反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
①若起始時向容器內放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q＜184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②已知：
1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為391kJ．
③某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉化率為60%，則10min內該反應的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，該溫度下反應的平衡常數K=3.6．欲增大氮氣的平衡轉化率，可采取的措施有增大壓強、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫等（寫一種措施即可）．
（2）某課外小組用如圖所示裝置對電解原理進行實驗探究．用右圖所示裝置進行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)產生氧氣，同時Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電解過程中，Y極發(fā)生的兩個電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
③若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少0.28g．
④在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）該反應的平衡常數表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于提高反應速率的是CD（雙選，填字母）．
A．移去部分CH3OH    B．減小壓強    C．通入CO    D．加入催化劑
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 KJ•mol-1；
（4）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設起始時CO的物質的量為1mol ），結果如圖所示：
①230℃的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）．
②在270℃時，當CO的轉化率為50%時，n（H2）：n（CO）=1.5，并計算CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數．（寫出計算過程，保留2位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究氮及其化合物的性質在人類進步過程中具有極為重要的意義．
（1）工業(yè)上消除氮的氧化物可采用以下反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
在溫度為T1和T2時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質的量隨時間變化數據如下表：


溫度/℃
時間/min		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①溫度為T1℃時，0～20min內，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；△H＜0，判斷理由是升高溫度，NO2的物質的量增大，平衡逆向移動，正反應為放熱反應．
③反應CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的平衡常數表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）×c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）×{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，溫度為T1℃時，K的值為6.4．
④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入如圖絕熱容器一段時間后，壓縮和拉伸活塞過程中氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化如圖所示．

①a點與c點相比，c （NO2）更大的是c，體系溫度更低的是a．
②d點，v正（NO2）＞v逆（NO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變               b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）         d．N2O4的轉化率不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如表所示，下列有關敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1＜V2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．元素${\;}_{8}^{18}$O的原子核內中子數與質子數之差為（　　）
A．8B．10C．2D．18

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