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下列反應(yīng)能用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
B、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
D、鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用H++OH-═H2O表示，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示，故A不選；
B．反應(yīng)生成氯化鈉和水，用H++OH-═H2O表示，故B選；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示，故C不選；
D．氫氧化鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）在一定條件下，CH4和CO2以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），其平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：
溫度200℃250℃300℃
K566480
①從上表可以推斷：該反應(yīng)的逆反應(yīng)是
 
（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找              
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
（填儀器名稱）．
（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為
 
；
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的
 
代替（填序號）．
A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是
 
．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（請把結(jié)果約到最簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A C
 B 
A、B在第三周期ⅦA族
B、C元素單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
C、A與C的氣態(tài)氫化物相比，穩(wěn)定性與溶液的pH：A＜C
D、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銨溶液顯酸性：NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
B、向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2Ag++S2-=Ag2S↓
C、將足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變關(guān)系不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Si＞P＞S＞Cl
B、最高正價：C＜N＜O＜F
C、金屬性：Na＜K＜Rb＜Cs
D、非金屬性：P＜S＜Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X．Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A、n+11B、n+1
C、n-6D、n-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列詞語描繪的變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、花香四溢B、煤的干餾
C、木已成舟D、撥云見日

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)來制造更高價值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4L的密閉容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)（某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)）如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2，8kJ mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
 

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，250-300℃時，乙酸的生成速率減小的原因是
 
；
②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
；
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
如合成聚碳酸酯，已知CO2的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，它的“C=O”雙鍵與乙烯“C=C”的雙鍵一樣，在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成．寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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