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某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，其流程如下：

回答下列問題：

(1)

下列說法正確的是

A．

該工藝流程中發(fā)生了3個置換反應(yīng)

B．

CuSO4與Mg(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得Cu(OH)2

C．

步驟①②③④都包含化學(xué)變化

D．

濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)

(2)

寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)

步驟④中加入稀硫酸的目的是________．

(4)

若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，1000 g廢液中含有的三種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5％，步驟①中需要加入的試劑A的物質(zhì)的量至少是________；若得到的Cu中含有的原子數(shù)為n，則阿伏伽德羅常數(shù)為________．

答案：1．AD;
解析：

(2)

Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4，Zn＋FeSO4ZnSO4＋Fe

(3)

使Zn完全溶解

(4)

　　答案：0.64 mol　3.2n

　　提示：向廢液中加入試劑A與CuSO4、ZnSO4、FeSO4反應(yīng)后得到了固體Fe、Cu、Zn，而回收的物質(zhì)中有ZnSO4，所以試劑A為過量的Zn，Zn與CuSO4、FeSO4發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4，Zn＋FeSO4ZnSO4＋Fe，過濾后的濾液A為ZnSO4溶液，蒸發(fā)至干得到硫酸鋅晶體．用磁鐵吸引Fe、Cu、Zn固體中的Fe而得到固體B，該過程是物理過程．Cu、Zn中，Zn能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)得到ZnSO4和H2，所以加入過量稀硫酸的目的是使Zn完全轉(zhuǎn)化為ZnSO4，濾液A和B中都含有ZnSO4．

　　Mg(OH)2是一種難溶性堿，不能與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Cu(OH)2．1000 g廢液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的質(zhì)量均為50 g，其中n(CuSO4)＝＝0.31 mol，n(FeSO4)＝＝0.33 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系有：n(Zn)＝n(CuSO4)＋n(FeSO4)＝0.64 mol，故需要Zn的物質(zhì)的量至少為0.64 mol．因?yàn)閚(Cu)＝0.31 mol＝，故NA＝3.2n．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，其流程如下：

請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
AD
AD
（填序號）．
A．該工藝流程中發(fā)生了3個置換反應(yīng)
B．CuSO4與Mg（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得Cu（OH）2
C．步驟①②③④都包含化學(xué)變化
D．濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)
（2）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe
．
（3）步驟④中加入足量稀硫酸的目的是
使Zn完全溶解
使Zn完全溶解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）1．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是
Ba2+、OH-
Ba2+、OH-
，肯定沒有的離子是
Fe3+、CO32-、SO42-
Fe3+、CO32-、SO42-
，可能含有的離子是
K+、Cl-
K+、Cl-
．
（2）簡述通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象
用鉑絲蘸取少量的待測液在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)紫色，則說明含有鉀離子，另取少量的待測液于一支潔凈的試管中，加幾滴硝酸銀，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，證明含有氯離子
用鉑絲蘸取少量的待測液在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)紫色，則說明含有鉀離子，另取少量的待測液于一支潔凈的試管中，加幾滴硝酸銀，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，證明含有氯離子
．
2．實(shí)驗(yàn)室為化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液．另外還提供了常見的儀器和藥品．為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別．
（1）甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（2）乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液，他們直接能鑒別出來的溶液及對應(yīng)的現(xiàn)象分別是
KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；紅色褪去、產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體
KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；紅色褪去、產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體
；
（3）丙組同學(xué)選用了一種試劑，一次性鑒別出上述四種溶液，他們選擇的試劑可能是
（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，其流程如下：

請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是______（填序號）．
A．該工藝流程中發(fā)生了3個置換反應(yīng)
B．CuSO4與Mg（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得Cu（OH）2
C．步驟①②③④都包含化學(xué)變化
D．濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)
（2）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）步驟④中加入足量稀硫酸的目的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

某化學(xué)試劑廠甲、乙、丙、丁4個車間排放的污水中，分別含有污染物Cu(NO3)2、HNO3、Na2CO3、
NaOH中的一種，現(xiàn)對污水作如下處理：
①將甲的污水與乙的藍(lán)色污水通入1號反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，將丙的污水與丁的酸性污水通入2號反應(yīng) 池，產(chǎn)生大量氣泡。
②將1號反應(yīng)池上層堿性污水與2號反應(yīng)池流出的酸性污水通入3號反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放。
回答：
(1)推斷車間污水中的污染物：甲________，丙________。
(2)最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是_______________。
(3)寫出1、2反應(yīng)池中反應(yīng)的化學(xué)方程式和第3反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式：
__________________；____________________；____________________。

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