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某反應由兩步反應A B C構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A．兩步反應均為放熱反應

B．三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

C．整個反應的ΔH＝E1－E2

D．加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高產(chǎn)率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實位現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物度）沒有關系的是

A．將石灰石加入新制氯水中，固體逐漸溶解（H+）

B．向FeCl2溶浪中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）

C．使紅色布條裉色（HCI）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

B．1 mol強酸與1mol強堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱

C．可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，Qc變小，K不變，O2轉化率減小

D．催化劑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，見下圖一所示。

（1）原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

（2）V1: V2= 。

（3）若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為 mL。

（4）在上圖二坐標中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應吸熱

（l）已知1100℃時 K=0.263．應該反應化學平衡常數(shù)的表達式為 ，溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值 ．（填增大、減小或不變）

（2）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時化學反應速率是v（正） v（逆）。（填=、＞或＜）

（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t1：增大CO的濃度 t2：降低溫度．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省無錫市四校高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結構簡式是________________，名稱是___________________

（2）①的反應類型是___________________，③的反應類型是___________________

（3）反應④的化學方程式是___________________．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省無錫市四校高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是

A．常溫下溶解度：Na2CO3 ＜NaHCO3

B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 ＜NaHCO3

C．與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3 ＞NaHCO3

D．與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0)化學平衡常數(shù)為K 則下列敘述正確的是：

A、一定條件下，該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

B、反應CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH= +Q kJ·mol－1 化學平衡常數(shù)為K

C、反應2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化學平衡常數(shù)為2K

D、將1mol COCl2 (g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

漂白粉的有效成分是

A．HClO B．NaClO C．CaCl2 D．Ca(ClO)2

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同步練習冊答案