Question

松花皮蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用．
（1）寫出腌制松花皮蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類型（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）
反應(yīng)方程式：

 

、反應(yīng)類型

 

反應(yīng)方程式：

 

、反應(yīng)類型

 

（2）松花皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解，過濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為

 

和

 

，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．

實  驗  步  驟	實  驗  現(xiàn)  象	實  驗  結(jié)  論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含Ca（OH）2
	若無白色沉淀	濾液中無Ca（OH）2
②取少量濾液，	若出現(xiàn)	濾液中含Na2CO3
	若無	濾液中無Na2CO3

（3）某同學(xué)設(shè)計如上表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案．

Answer 1

考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型,性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl），用水和粘土調(diào)制成糊狀．所以：水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣；純堿和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
（2）主要配料中含氯化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鈉，兩種都易溶于水；
（3）濾液中含有氫氧化鈣，加入碳酸鉀，則會出現(xiàn)碳酸鈣白色沉淀；Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成氣體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉．

解答： 解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，屬于化合反應(yīng)；
生成的Ca（OH）₂與純堿發(fā)生：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，屬于復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；化合反應(yīng)；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)；
（2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，故答案為：NaCl；NaOH；
（3）②Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成氣體，取少量濾液，加入過量鹽酸，如有氣泡生成，則說明含有Na₂CO₃，如無氣泡生成，則說明沒有Na₂CO₃，
故答案為：加入足量的鹽酸；氣泡；氣泡．

點評：本題考查元素化合物的性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．