Question

等質(zhì)量的銅、鋅、鐵的金屬混合物Ag加入FeCl₃和鹽酸的混合液中，充分反應（不考慮水電離出的離子）．
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有

 

，可能有

 

；
（2）若剩余固體為

A

3

g，則溶液中的陽離子一定有

 

，一定沒有

 

；
（3）若剩余固體為

3A

4

g，則溶液中的陽離子一定有

 

，一定沒有

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：（1）沒有固體剩余，說明金屬完全反應，鐵離子過量或者恰好完全反應；
（2）剩余固體為

A

3

g，根據(jù)金屬的活潑性可以推斷出剩余的金屬為銅，溶液中一定存在亞鐵離子和鋅離子，一定沒有鐵離子；
（3）剩余固體為

3A

4

g，說明剩余的金屬為全部的銅和部分鐵，溶液中一定沒有鐵離子、氫離子和銅離子．

解答： 解：（1）氯化鐵能溶解銅、鋅、鐵，而鹽酸只能溶解鋅、鐵；又因為三種金屬性強弱順序是Zn＞Fe＞Cu，所以若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺；可能還含有鐵離子，
故答案為：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺； Fe³⁺；
（2）若剩余固體為

A

3

g，由于金屬還原性：Zn＞Fe＞Cu，則剩余的固體一定是銅，則溶液中的陽離子一定有Zn²⁺、Fe²⁺；而一定沒有鐵離子，氫離子可能含有，也可能沒有，
故答案為：Zn²⁺、Fe²⁺；Fe³⁺；
（3）若剩余固體為

3A

4

g，由于金屬還原性：Zn＞Fe＞Cu，則剩余的固體中一定含有銅、鐵，所以溶液中的陽離子一定有Zn²⁺、Fe²⁺；而一定不會含有 Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺，
故答案為：Zn²⁺、Fe²⁺；Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺．

點評：本題考查了金屬單質(zhì)的活潑性及離子反應，題目難度中等，解題關(guān)鍵是正確判斷剩余固體的組成成分，本題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．