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對于在密閉容器中發(fā)生的化學反應N2＋3H32NH3已達平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則       （   ）

A．只有正反應速率增大B．逆反應速率減小
C．正逆反應速率同時增大D．正逆反應速率同時減小

C

解析試題分析：只增加N2的濃度，則生成氨氣的正反應速率增大，同時氨氣的濃度增加，逆反應速率也加快，答案選C。
考點：考查外界條件對反應速率的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重考查學生對外界條件影響反應速率的熟悉了解掌握程度。該題的關鍵是記住外界條件對反應速率的影響，然后結合題意需要具體問題、具體分析即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）寫出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的熱化學方程式為：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應速率為0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是
bd
bd
（填字母），達到平衡后，想提高H2轉化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的體積分數(shù)曲線的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖2是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學 來源：素質教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：022

課本上講對于一定條件下的可逆反應，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，都可以達到相同的平衡狀態(tài)．一定溫度下，碳與水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應并建立平衡

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2

(1)平衡后混合氣體的平均相對分子質量M1的取值范圍為____  ＞M1＞____ 。

(2)若使用CO和H2從逆反應在相同條件下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質量M2的取值范圍____  ＞M2＞____ 。

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科目：高中化學 來源：2007年1月江蘇省如皋中學高三化學期末綜合練習－新人教 題型：022

課本上講對于一定條件下的可逆反應，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，都可以達到相同的平衡狀態(tài)．一定溫度下，碳與水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應并建立化學平衡C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞O

(1)

平衡混合氣體的平均相對分子質量M1的取值范圍為________＞M1＞________．

(2)

若使用CO和H2從逆反應方向在相同條件下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質量M2的取值范圍為________＞M2＞________．此時若加壓，平衡向________(填“左”、“右”或“不”)移動．設原平衡混合氣中氣體的物質的量共a mol，加壓重新達到平衡時混合氣比原平衡減少b mol，則新平衡時，混合氣平均相對分子質量M3與M2的關系為M3＝________(用M2、a、b的數(shù)學式表示)．

(3)

在(2)建立的平衡中，當①M3＝M2時，M2＝________，此時反應開始時所用CO和H2的物質的量之比為________；②當M2＜________時，M3＜M2；當M2＞________時，M3＞M2．

(4)

由(3)得到結論：從逆反應方向建立平衡時，M3與M2的相對大小主要取決于________．

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一下學期期中考試化學文科試卷（解析版） 題型：選擇題

對于在密閉容器中發(fā)生的化學反應N2＋3H32NH3已達平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則       （   ）

A．只有正反應速率增大                    B．逆反應速率減小

C．正逆反應速率同時增大                  D．正逆反應速率同時減小

 

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