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13．下列反應(yīng)中，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．NaOH+HCl═NaCl+H2O

分析 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量守恒，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．CaO+H2O=Ca（0H）2 屬于放熱反應(yīng)，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要少，故A不符合；
B．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO為吸熱反應(yīng)，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多，故B符合；
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O是燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要少，故C不符合；
D．NaOH+HCl═NaCl+H2O，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要少，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，吸熱放熱的判斷依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的CH3COOH，滴定終點(diǎn)消耗20.00mL的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變
B．滴定終點(diǎn)時(shí)混合溶液的pH=7
C．滴定終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱
D．滴定終點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4，6-三氯甲苯
B．苯乙烯在一定條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L氟化氫中含有的電子數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19 NA
D．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．溴苯是一種常用的化工原料，通常情況下為無(wú)色油狀液體，不溶于水，溶于多數(shù)有機(jī)溶劑．沸點(diǎn)156.2℃，較難揮發(fā)．某同學(xué)擬用如下裝置制備溴苯（已檢查氣密性）：
先將液溴和苯加入圓底燒瓶，振蕩均勻，再加入鐵粉，塞好單孔塞，反應(yīng)一段時(shí)間．取出圓底燒瓶中褐棕色液體，先水洗分液，再用NaOH溶液堿洗分液，即可得到無(wú)色有機(jī)液體．該無(wú)色有機(jī)液水洗干燥后，再經(jīng)過(guò)后續(xù)處理就可以得到純凈的溴苯．
回答如下問(wèn)題：
（1）制備溴苯的化學(xué)方程式：．
（2）A中長(zhǎng)導(dǎo)管除導(dǎo)氣外，還起的作用是長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流，使反應(yīng)物充分反應(yīng)．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出堿洗時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式：Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O．
（4）后續(xù)處理的操作是蒸餾和分餾（填操作名稱），目的是除去溴苯中的苯．
（5）裝置B除了可吸收氣體外，還可以防止倒吸．
（6）燒杯中的液體經(jīng)攪拌、靜置后，取上層無(wú)色清液，檢驗(yàn)其中的氫離子或溴離子（填簡(jiǎn)要操作和現(xiàn)象）．即可證明制備溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，而非加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱NH4Cl只破壞離子鍵
B．4.48L氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．某元素最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物的化學(xué)式分別為H2XO4、H2X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的DE
A．加稀硝酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體
C．用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
E．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
Ⅱ．工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應(yīng)如下：
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（一）上述冶煉過(guò)程每產(chǎn)生1.6molSO2．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol
（二）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、充分煅燒得到固體A
（1）步驟①中過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）今有黃銅礦樣品40g，在步驟②中充分煅燒所得的固體A的質(zhì)量為16g，求該樣品中CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)92%
（3）驗(yàn)證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是先加A，再加E．
A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．濃鹽酸  D．KSCN溶液  E．KMnO4溶液   F．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C．NH3易液化
D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1m01/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4．l×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
①當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中Ag+濃度是4.1×10-14mo1/L．
②當(dāng)AgC1沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀是（當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10-5mo1/L時(shí)，認(rèn)為己沉淀完全，本空選填“是”或“否”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案