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以下物質(zhì)保存方法不正確的是（　�。�
A、少量金屬鈉保存在煤油中
B、少量白磷保存在水中
C、硝酸銀保存在棕色試劑瓶中
D、硫酸亞鐵溶液露置在空氣中
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，鈉的密度小于煤油；
B．白磷著火點(diǎn)較低，應(yīng)該隔絕空氣低溫保存；
C．硝酸銀見光容易分解，應(yīng)該避光保存；
D．硫酸亞鐵溶液中，亞鐵離子溶液被氧氣氧化，不能漏置在空氣中．
解答： 解：A．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能夠與氧氣、水反應(yīng)，應(yīng)該密封保存，鈉的密度小于煤油，可以不存在煤油中，故A正確；
B．白磷容易自燃，需要隔絕空氣低溫保存，可以不存在水中，故B正確；
C．硝酸銀不穩(wěn)定，經(jīng)過容易分解，所以硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D．硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，所以硫酸亞鐵溶液不能漏置在空氣中，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確的保存方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、單位時(shí)間內(nèi)生成3n molA2，同時(shí)消耗2n molAB
B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D、容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，下列說法中不正確的是（　�。�
A、排放X與Y、Z與Y形成的化合物會對環(huán)境造成污染
B、Z元素的氫化物沸點(diǎn)比Y元素的氫化物低
C、X的氫化物與W的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙
D、W的氫化物會被還原，但不會被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在無色透明的溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、SO32-、HClO
B、Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
C、K+、OH-、Cl-、NH3?H2O
D、Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H++2e-=H2↑b極：Fe-2e-=Fe2+，下列說法不正確的是（　�。�
A、該裝置可能是電解池
B、X溶液的pH增大
C、a和b可能是同種電極材料
D、該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑Z＜M
B、Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C、X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素及其化合物的知識是“化學(xué)1”的重點(diǎn)內(nèi)容．下列敘述中不正確的（　　）
A、鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)相對較低、密度比水小
B、鋁及其化合物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C、二氧化硅是一種熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的氧化物
D、鐵可以與碳或其它多種金屬熔合成合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（　　）
A、金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
C、FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe（OH）2+O2+H2O═2Fe（OH）3
D、向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（膠體）+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：
時(shí)間（min） 0 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 0 50 120 232 290 310
（1）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最快
 
，原因是
 
．
（2）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）
 
．
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號）
 
．

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