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圖3-13是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試完成下列問(wèn)題：

圖3-13

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是______氣體。

（3）②中的品紅溶液__________________________，證明SO2有_____________性。

（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________，證明SO2有____________性。

（6）⑤的作用是___________________，反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。

解析：Na2SO3是弱酸鹽，能與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；H2SO3是弱酸，能使石蕊試液變紅色；SO2具有漂白作用，可使品紅褪色；SO2具有氧化性，能與還原性氣體發(fā)生反應(yīng)，生成S沉淀：2H2S+SO22H2O+3S↓

SO2具有還原性，能將氯水還原為無(wú)色的HCl：

SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，SO2是酸性氣體，可被NaOH吸收，反應(yīng)生成鹽和水。

答案：（1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑  （2）變紅色  酸性  （3）褪色  漂白 

（4）變渾濁  氧化  （5）褪色  還原  （6）吸收剩余SO2，防止SO2污染空氣 

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（或NaOH+SO2NaHSO3）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?濟(jì)南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號(hào)）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過(guò)濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號(hào)）中進(jìn)行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備N(xiāo)H3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱(chēng)），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱(chēng)）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案．（儀器自選）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱(chēng)取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水
．
③
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀
．
④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書(shū)》，這使CO2的排放問(wèn)題再次成為了熱點(diǎn)．當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1所示：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
吸收或富集二氧化碳
吸收或富集二氧化碳
．
②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
（寫(xiě)出化學(xué)方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無(wú)機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO2（過(guò)量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：
CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
．
②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一方案，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液（只需列出實(shí)驗(yàn)步驟）
通入過(guò)量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
通入過(guò)量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
．
③該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱(chēng)取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3
混合物的質(zhì)量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03
試計(jì)算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.75
0.75
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
化合物 相對(duì)分子質(zhì)量 密度/g?cm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 74 0.80 118.0 9
冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶
乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
I乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在三孔圓底燒瓶中裝入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍過(guò)量），再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3
．
（2）反應(yīng)時(shí)加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是
乙酸、正丁醇都易揮發(fā)，溫度過(guò)高可能使乙酸、正丁醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過(guò)高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低；
乙酸、正丁醇都易揮發(fā)，溫度過(guò)高可能使乙酸、正丁醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過(guò)高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低；
．
Ⅱ乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是
溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分層析出；
溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分層析出；
．
（2）將酯層采用如圖1所示裝置蒸餾．
①圖2中儀器A、B的名稱(chēng)分別為
蒸餾燒瓶、冷凝管
蒸餾燒瓶、冷凝管
．
②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在
126.1℃
126.1℃
左右．
Ⅲ計(jì)算產(chǎn)率
稱(chēng)量制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為13.92g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?下城區(qū)模擬）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：-45°C，沸點(diǎn)：180.8℃，它是有機(jī)合成中常用的原料．在實(shí)驗(yàn)室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為：
2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開(kāi)始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙酸鈉．乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：
金屬鈉，有機(jī)液體
回流
  鈉熔化
振蕩②
小米狀鈉珠
回收有機(jī)液體③
加入乙酸乙酯④
橘紅色溶液
乙酸酸化⑤
含乙酰乙酸乙酯的混合物
⑥ 
⑦
乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品
閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：
鈉 苯 甲苯 對(duì)二甲苯 四氯化碳
密度（g/cm3） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
熔點(diǎn)（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
沸點(diǎn)（℃） 881.4 80 111 138.4 76.8
最好選用
對(duì)二甲苯
對(duì)二甲苯
來(lái)熔化鈉．是否能用四氯化碳？
否
否
（填“是”或“否”）
理由是
四氯化碳的沸點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低
四氯化碳的沸點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低
．
（2）將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無(wú)水，原因是
有水則鈉和水反應(yīng)生成NaOH，使乙酸乙酯水解
有水則鈉和水反應(yīng)生成NaOH，使乙酸乙酯水解
，
燒瓶配上長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
導(dǎo)氣及冷凝回流
導(dǎo)氣及冷凝回流
，導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶
．
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
，寫(xiě)出步驟⑦實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器
分液漏斗
分液漏斗
（填最主要一種）．
粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經(jīng)過(guò)幾步操作，最后成為純品．
粗產(chǎn)品
無(wú)水硫酸鈉
過(guò)濾
水浴蒸餾
減壓蒸餾
乙酰乙酸乙酯
（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無(wú)水硫酸鈉固體的作用是
干燥水分
干燥水分
．
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時(shí)需要減壓蒸餾，裝置如圖所示．
冷凝管的進(jìn)出水方向應(yīng)
b
b
口進(jìn)，
a
a
口出．毛細(xì)管的作用是
平衡壓強(qiáng)、提供汽化中心、防暴沸
平衡壓強(qiáng)、提供汽化中心、防暴沸
．
（6）實(shí)驗(yàn)最后所得產(chǎn)品遠(yuǎn)少于完全轉(zhuǎn)化的理論產(chǎn)值，除了反應(yīng)過(guò)程中的損耗外，主要原因是
反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只能部分轉(zhuǎn)化
反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只能部分轉(zhuǎn)化
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀的確是一種新型、高效、多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊．實(shí)驗(yàn)室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量高鐵酸鉀的操作步驟如下：
（1）制備次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室溫后倒入三口瓶中（裝置見(jiàn)右圖），冷水浴冷卻，通入Cl2，用電動(dòng)攪拌器不斷攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止．②將飽和次氯酸鉀倒入燒杯并置于冷水浴中．在不斷攪拌下，分幾次加入130gKOH固體．用玻璃砂芯漏斗過(guò)濾，棄去殘?jiān)ㄖ饕煞譃镵Cl和少量KOH、KClO），得次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液．
①石灰乳的作用是
除去未反應(yīng)氯氣，防止氯氣污染空氣
除去未反應(yīng)氯氣，防止氯氣污染空氣
．石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
②反應(yīng)過(guò)程中和保存飽和次氯酸鉀中用冷水浴冷卻的原因是
溫度高時(shí)，反應(yīng)生成氯酸鉀，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，
溫度高時(shí)，反應(yīng)生成氯酸鉀，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，

降低了次氯酸鉀的產(chǎn)量
降低了次氯酸鉀的產(chǎn)量
（以必要文字和方程式加以說(shuō)明）．
③在上述制備過(guò)程中不斷攪拌原因是
反應(yīng)放熱，不利于次氯酸鉀的生成．
反應(yīng)放熱，不利于次氯酸鉀的生成．
（以必要文字加以說(shuō)明）．
（2）合成高鐵酸鉀：將次氯酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)入燒杯，冷水浴冷卻，在劇烈攪拌下分次加入13.5g研細(xì)的FeCl3?6H2O，立即產(chǎn)生大量紫黑色K2FeO4．加少量穩(wěn)定劑Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O，反應(yīng)30min后，分次加入100gKOH固體，保持溫度在20℃以下，陳化30min，用玻璃砂芯漏斗抽濾，得高鐵酸鉀粗品．
①寫(xiě)出合成高鐵酸鉀的離子方程式
Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
②13.53gFeCl3?6H2O理論上可制得高鐵酸鉀
9.9
9.9
g．
（3）高鐵酸鉀的凈水原理：①高鐵酸鉀在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體．寫(xiě)出化學(xué)方程式
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2

刪除此空
刪除此空
．②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
消毒
消毒
、
凈水
凈水
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案