Question

下列用AlCl₃制取純凈的Al（NO₃）₃的方法中，最佳的是（　�。�

• A、用AlCl₃與純HNO₃反應
• B、用AlCl₃溶液與Ba（NO₃）₂溶液反應
• C、用AlCl₃溶液與NaOH反應，過濾得沉淀再加HNO₃
• D、用AlCl₃溶液與氨水反應，過濾得沉淀再加HNO₃

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,制備實驗方案的設計

專題：元素及其化合物

分析：根據(jù)復分解反應的條件以及氫氧化鋁的兩性進行判斷和分析；
A、AlCl₃與純HNO₃不反應；
B、AlCl₃溶液與Ba（NO₃）₂溶液不反應；
C、用AlCl₃溶液與NaOH反應，但由于氫氧化鋁具有兩性，它能繼續(xù)與氫氧化鈉反應，所以制得的氫氧化鋁量少，故而過濾得沉淀再加HNO₃反應得到的硝酸鋁量也少；
D、用AlCl₃溶液與氨水反應，由于氫氧化鋁的兩性，只能與強酸強堿反應，所以它不能繼續(xù)與氨水反應，所以制得的氫氧化鋁量多，故而過濾得沉淀再加HNO₃反應得到的硝酸鋁的量也多．

解答： 解：A、AlCl₃與純HNO₃不反應，故A錯誤；
B、AlCl₃溶液與Ba（NO₃）₂溶液不反應，故B錯誤；
C、用AlCl₃溶液與NaOH反應，但由于氫氧化鋁具有兩性，它能繼續(xù)與氫氧化鈉反應，所以制得的氫氧化鋁量少，故而過濾得沉淀再加HNO₃反應得到的硝酸鋁量也少，故C不是最佳，故C錯誤；
D、用AlCl₃溶液與氨水反應，由于氫氧化鋁的兩性，只能與強酸強堿反應，所以它不能繼續(xù)與氨水反應，所以制得的氫氧化鋁量多，故而過濾得沉淀再加HNO₃反應得到的硝酸鋁的量也多，故D是最佳，故D正確；
故選：D．

點評：本題以硝酸鋁的制備為載體，考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性．