Question

有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，使之發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，并達到平衡．則（填“＞”、“=”、“＜”；“左”、“右”；“增大”、“減小”、“不變”）．
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）

 

t（B），SO₂的轉化率：a（A）

 

a （B）
（2）起始時兩容器中的反應速率：v（A）

 

v（B），反應過程中的反應速率：v（A）

 

v（B）．
（3）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學平衡向

 

反應方向移動，B中的化學反應速率

 

．
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO₂的質量分數

 

，B容器中SO₂的質量分數

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學反應速率的影響因素,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，使之發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，恒溫恒容隨反應進行壓強減小速率減慢，恒溫恒壓容器中反應過程中壓強增大，反應速率大；轉化率大；
（2）起始二氧化硫和氧氣濃度相同，反應速率相同；過程中A容器中的壓強大于B容器反應速率大；
（3）恒溫恒容容器加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，反應速率不變；恒溫恒壓容器，加入惰氣壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行；
（4）恒溫恒壓容器加入等量原反應物，最后達到相同平衡狀態(tài)；恒溫恒容容器，加入原反應物壓強增大，平衡正向進行；

解答： 解：（1）A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，使之發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，恒溫恒容隨反應進行壓強減小速率減慢，恒溫恒壓容器A中反應過程中壓強增大，反應速率大；轉化率大；所以達到平衡所需要的時間A小于B，SO₂的轉化率A大于B；
故答案為：＜；＞；
（2）起始二氧化硫和氧氣濃度相同，反應速率相同；過程中A為恒溫恒壓容器中的壓強大于B恒溫恒容容器中的反應速率大；
故答案為：═；＞；
（3）恒溫恒容B容器加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，反應速率不變；恒溫恒壓A容器，加入惰氣壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行，反應是氣體體積減小的反應，所以平衡逆向進行；
故答案為：左；不變；
（4）恒溫恒壓容器A中加入等量原反應物，最后達到相同平衡狀態(tài)物質的質量分數不變；恒溫恒容容器B，加入原反應物壓強增大，平衡正向進行，二氧化硫質量分數減��；
故答案為：不變；降低．

點評：本題考查了恒溫恒壓，恒溫恒容容器中化學平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等．