Question

過氧化鈉可作為氧氣的來源．常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

	二氧化碳	碳酸鈉	轉(zhuǎn)移的電子
①	1mol		NA
②	22.4L	1mol
③		106g	1mol
④		106g	2NA

A．①
B．②
C．③
D．④

Answer 1

【答案】分析：由化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答：解：設(shè)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時，
參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固體質(zhì)量差
       2mol   2mol          56g
        x      y            28g
         解之得：x=1mol
         解之得：y=1mol
碳酸鈉的質(zhì)量=1mol×106g/mol=106g
因常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)，1mol二氧化碳的體積＞22.4L；
由化學(xué)方程式可知；1mol二氧化碳參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即有 N_A個電子轉(zhuǎn)移．     
由此可知上表中①③正確．
故選AC．
點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，難度較�。�