Question

在反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，若有56g N₂生成，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是（　�。�

• A、68g
• B、71g
• C、102g
• D、272g

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，氮元素被氧化，根據(jù)產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)可知，參加反應(yīng)的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，

3

4

的氨氣中氮元素化合價(jià)不變，僅作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，以此解答．

解答： 解：n（N₂）=

56g

28g/mol

=2mol，在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，氮元素被氧化，由方程式可知，當(dāng)有1molN₂生成時(shí)，有8molNH₃參加反應(yīng)，其中有2molNH₃被氧化，則有2mol N₂生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的NH₃的物質(zhì)的量是4mol，質(zhì)量為4mol×17g/mol=68g，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷參加反應(yīng)的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，可以根據(jù)氮元素化合價(jià)變化利用氮原子守恒計(jì)算起還原劑作用的氨氣物質(zhì)的量．