Question

某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度

如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)	X	Y	Z	W
初始濃度/mol·L-1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/mol·L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．增大壓強反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但X的轉(zhuǎn)化率增大

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

D．其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

A

【解析】

試題分析：根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)，B正確；A、平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)，壓強增大，平衡向左移動，X轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；C、反應(yīng)達到平衡時，a(X)=0.4/0.5*100%=80%，正確；D、其它條件不變，加入一種物質(zhì)，提高了另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，正確。

考點：化學(xué)平衡相關(guān)計算。