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17．下列說法正確的是（　　）
A．可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
B．SO2能使溴水、KMnO4溶液迅速褪色
C．硫粉在過量的氧氣中燃燒可得到SO3
D．少量SO2通入到濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

分析 A、二氧化硫和二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，沉淀；
B、二氧化硫具有還原性可以被溴單質、高錳酸鉀氧化；
C、硫和氧氣只能發(fā)生反應生成二氧化硫；
D、二氧化硫和氯化鈣不能發(fā)生反應．

解答 解：A、二氧化硫和二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣、亞硫酸鈣白色沉淀，不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2，故A錯誤；
B、二氧化硫具有還原性，可以被溴單質、高錳酸鉀氧化，溴水和高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C、硫和氧氣只能發(fā)生反應生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C錯誤；
D、二氧化硫和氯化鈣不能發(fā)生反應，無沉淀生成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質性質分析判斷，物質檢驗方法，物質的性質是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有些地區(qū)水井中的水剛從井中抽出時是清澈透明的，但燒開后發(fā)現產生了紅褐色的不溶物．某中學研究性學習小組對這種現象進行了分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現象；向產生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現血紅色．則下列說法不正確的是（　�。�
A．該井水中肯定有Fe3+
B．該井水中肯定有Fe2+
C．紅褐色不溶物是Fe（OH）3
D．紅褐色不溶物是由于氧化和水解產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＜M
B．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．X的最高價氧化物不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：

（1）熔融時需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝．
（2）熔融時，MnO2轉化為K2MnO4，KClO3轉化為KCl，其反應的化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）幾種物質的溶解度曲線如圖所示．
①歧化時，通入CO2至pH為10～11，K2MnO4綠色溶液轉化為KMnO4和MnO2．其反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
②歧化時不能通入過量CO2的原因是二氧化碳過量會生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能與KMnO4同時析出．
③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上，觀察到濾紙上有紫紅色，證明歧化反應已發(fā)生．
④歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、加熱濃縮、趁熱過濾及干燥．
（4）在此實驗流程中可循環(huán)使用的物質的化學式為MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學習小組研究同周期元素性質遞變規(guī)律時，設計并進行了下列實驗（表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀．
（1）請將各實驗步驟對應的實驗現象填寫入下表中：
實驗步驟①②③④⑤⑥
實驗現象（填A～F）  CD
（2）此實驗可得出的結論是：
Na、Mg、Al金屬性強弱關系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金屬性強弱關系：Cl＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某課外活動小組使用下列用品設計原電池．用品：銅片、鐵片、導線、金屬夾、發(fā)光二極管、果汁（橙汁、蘋果汁）500mL、燒杯．下列說法正確的是（　　）
A．該裝置能將電能轉化為化學能B．實驗過程中銅片逐漸溶解
C．鐵片上會析出紅色的銅D．電子由鐵片通過導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）甲同學認為根據所學知識：已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）、粉末和氧化銅粉末相似且都不溶于水，在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉化二種氧化物，設計一個不用任何化學試劑就能鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便實驗方案，請幫助甲同學將方案填寫于下表中，實驗提供天平及其他必要的設備．
實驗步驟實驗現象結論及有關化學方程式
A．分別稱取相同質量的樣品，在空氣中燃燒；


B．分別稱量硫化銅和硫化亞銅灼燒后剩余物質的質量		A．有一種固體無變化，兩種固體產生刺激性氣味氣體


B．有一種樣品質量減輕，一種樣品質量不變		A．固體無變化的是氧化銅，產生刺激性氣味氣體的是硫化銅和硫化亞銅，在空氣中煅燒中反應的化學方程式分別為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
B．質量減輕的是硫化銅，質量不變的是硫化亞銅
（2）乙同學查閱文獻得知檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．該同學假設黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）丙同學再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：
實驗裝置現象
1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內上方出現紅棕色氣體
3．B試管中出現白色沉淀
①現象2說明黑色沉淀具有還原性．
②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是B試管中出現白色沉淀，相應的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗操作是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
（4）丁同學通過實驗確認，固體只含有硫化銅和硫化亞銅，他通過以下實驗求硫化亞銅的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
則混合物中Cu2S的質量分數為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領域有著廣泛的應用．目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產可降解塑料等也展現良好的發(fā)展前景．二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性．但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒．其中還原產物是碳．
Ⅰ．①氧化產物是MgO
②請寫出化學反應方程式，并用單線橋法表示該反應的電子轉移總數
Ⅱ．CO2氣體與堿溶液反應時，用量不同其生成的產物不同．
①少量CO2通入過量的KOH溶液中，請寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
②取兩份等物質的量濃度等體積的Ca（OH）2的溶液，一份通入過量CO2，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系如圖1所示，寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系；并寫出與圖2中不同曲線處對應的離子反應方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室配制450mL1.0mol?L-1 NaOH溶液，下列有關說法正確的是（　�。�
A．應用托盤天平稱取20g NaOH固體
B．配制過程中所用玻璃棒的作用是攪拌和引流
C．NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液的濃度偏大
D．定容搖勻后，發(fā)現液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，對所配NaOH溶液的濃度無影響

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