Question

我國(guó)地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為Ca₃Li₂（BeSiO₄）₃F₂的礦石．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、該礦石所含非金屬元素的簡(jiǎn)單氫化物中，SiH₄的沸點(diǎn)最高
• B、該礦石所含金屬元素中，Be的原子半徑最小
• C、該礦石所含金屬元素都是+2價(jià)
• D、該礦石中所含元素都是短周期元素

Answer 1

考點(diǎn)：含硅礦物及材料的應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：A．該礦石所含非金屬元素為：Si、O、F，利用相對(duì)分子質(zhì)量分析分子間作用力，并注意氟化氫、水分子中有氫鍵分析解答；
B．香花石中處于同一周期的四種元素為L(zhǎng)i、Be、O、F，同主族自左而右原子半徑減小，金屬元素為Ca、Li、Be；
C．該礦石所含金屬元素Li+1價(jià)，據(jù)此分析解答；
D．短周期元素是指第一至第三周期的前18種元素；

解答： 解：A．結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高．SiH₄相對(duì)分子質(zhì)量最大，因此氟化氫、水的沸點(diǎn)低于SiH₄，但氟化氫、水分子間還存在氫鍵，則氟化氫、水的沸點(diǎn)高于SiH₄，氟化氫常溫下為氣態(tài)、水常溫下為液態(tài)，水的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；
B．香花石中，Ca的電子層數(shù)大于Li、Be、O、F，Li、Be、O、F為處于同一周期的四種元素，同主族自左而右原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，故原子半徑Ca＞Li＞Be＞O＞F，所含金屬元素中，Be的原子半徑最小，故B正確；
C．該礦石中化合價(jià)分別為：Ca+2價(jià)，Be+2價(jià)，Si+4價(jià)，O-2價(jià)，F(xiàn)-1價(jià)，則根據(jù)化合價(jià)的原則（在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零），設(shè)Li元素的化合價(jià)為x，（+2）×3+x×2+[（+2）+（+4）+（-2）×4]×3+（-1）×2=0，故x=+1，故C錯(cuò)誤，
D．Ca是20號(hào)元素，是第四周期，第ⅡA族元素，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以Ca₃Li₂（BeSiO₄）₃F₂為載體，考查了常見(jiàn)元素與常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)、沸點(diǎn)比較等知識(shí)，注意原子半徑大小比較方法，題目難度不大．