Question

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時的總反應為：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
①工作時電池負極是

 

 （填電極材料）．
②負極電極反應式：

 

．
③當外電路中通過0.2mol電子時，理論上消耗的鐵的質量

 

克．

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：根據(jù)電池的總反應：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂；Ni₂O₃作正極，發(fā)生還原反應，得電子，最終生成Ni（OH）₂；
電池放電時，負極反應為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，正極反應為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-．

解答： 解：①根據(jù)電池反應式知，F(xiàn)e元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Fe作負極，故答案為：Fe；
②電池放電時，負極上鐵失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，反應為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，故答案為：Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂；
③根據(jù)Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂知，通過0.2mol電子時消耗鐵的質量=

0.2mol

2

×56g/mol=5.6g，故答案為：5.6．

點評：本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)電池反應式中元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應式的書寫，再結合各個物理量之間的關系式計算，題目難度不大．