Question

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH>0，

已知該反應在2 404 ℃ 時，平衡常數(shù)K＝64×10^－4。

請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為

0.5mol，則N₂的反應速率________。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。

A．消耗1 mol N₂同時生成1 mol O₂     B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質量不變   D．2v(N₂)_正＝v(NO)_逆

(3)將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

圖K30－2

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)________。(填“變大、“變小”或“不變”)

(5)該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為

2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L和3.0×10^－3mol/L，此時反應________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____

Answer 1

(1)0.05 mol/(L·min)　(2)AD　(3)AC　(4)不變

(5)向正反應方向進行　因為濃度商Q_c<K