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已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A
+D
一定條件
B
+D
一定條件
C
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為
 
．
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，檢驗(yàn)C中是否存在B的陽(yáng)離子的最佳試劑是
 
，若存在，現(xiàn)象是
 
．
（3）若A為一種淡黃色固體單質(zhì)，則將B通入到氯水中的離子方程式是
 
，該反應(yīng)體現(xiàn)了B的
 
性．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，可推知D為O2、B為NO；
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為變價(jià)金屬，A具有強(qiáng)氧化性，則A為Cl2，D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2；
（3）若A為一種淡黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，可推知D為O2，B為SO2，C為SO3．
解答： 解：（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，可推知D為O2、B為NO，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為變價(jià)金屬，A具有強(qiáng)氧化性，則A為Cl2，D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，檢驗(yàn)鐵離子最佳試劑是KSCN溶液，若存在，溶液變?yōu)檠t色，故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；
（3）若A為一種淡黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，可推知D為O2，B為SO2，C為SO3，SO2通入到氯水中的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；還原．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色等是推斷突破口，注意掌握中學(xué)常見A
D
B
D
C型轉(zhuǎn)化關(guān)系，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出總能量的是（　　）
A、電解水制取H2和O2
B、甲烷燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
D、油脂在人體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L K2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42-）=1mol/L，用石墨電極電解此溶液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)11.2L（標(biāo)況）氣體，則原混合液中K+的濃度是（　　）
A、0.5mol/L
B、1mol/L
C、1.5mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新華社2009年10月15日?qǐng)?bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時(shí)：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
則在25℃、101kPa時(shí)：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是
 
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②下列措施能使 
c(CH3OH)
c(CO2)
 增大的是
 
（填符號(hào)）．
A．升高溫度   B．再充入H2   C．再充入CO2 D．將H2O（g）從體系中分離    E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年12月杭州多日被霧霾籠罩，有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．
Ⅰ．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（1）尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．圖1表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
Ⅱ．還原法．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
（1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
（2）30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5：3：3，則該反應(yīng)的
△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．變廢為寶．
（1）CO可用于合成CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定溫度壓強(qiáng)下（甲醇為氣體），在容積為2L的密閉容器中通入0.2mol CO與0.4mol H2，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%，再加入1.0mol CO后重新達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物 Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3?H2O，請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?div id="5trn777" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=
 
；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=
 
；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是
 
．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（4）若濃度均為0.1mol?L-1、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m
 
n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序?yàn)?div id="jfjjv7h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）（6）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（7）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列實(shí)驗(yàn)操作，錯(cuò)誤的是
 
（填寫序號(hào)）．
a．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時(shí)，試管應(yīng)先橫放再直立
b．稱取氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱
d．用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤(rùn)洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化
e．聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，聞氣味
（2）實(shí)驗(yàn)室需要450mL 0.1mol?L-1NaOH溶液和500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液．請(qǐng)回答下
列問題：
①在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有
 
．

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
a．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
c．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水．
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
③配制450mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
 
g．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容
量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．上述步驟的正確操作順序?yàn)?div id="7ltzhzt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用序號(hào)表示）．
④根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光纖預(yù)制棒是光纜生產(chǎn)的最“源頭”項(xiàng)目，目前國(guó)內(nèi)光纜生產(chǎn)廠家約200家，大部分靠買進(jìn)口光纖預(yù)制棒來生產(chǎn)光纜．
（1）光纖預(yù)制棒跟光導(dǎo)纖維的成分相同，那么光纖預(yù)制棒的化學(xué)成分是
 
．
（2）如果把光纜裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)短路，用離子方程式說明原因
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
A．石英與普通玻璃都是硅酸鹽制品
B．二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料
C．工藝師用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D．石英與二氧化碳中的化學(xué)鍵相同
（4）石英可以制備各種各樣的陶瓷制品，如坩堝、蒸發(fā)皿、氮化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷等．寫出氮化硅的化學(xué)式
 
，工業(yè)上用石英、焦炭、氮?dú)庠诟邷貤l件下制備氮化硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L-1和6mol?L-1．以下敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
B、達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度
C、兩途徑平衡時(shí)，混合氣體中各成分的濃度相同，平衡常數(shù)相等
D、兩途徑平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

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