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6．下列有關概念的敘述中正確的是（　　）
A．非金屬氧化物一定都是酸性氧化物
B．堿性氧化物一定都是金屬氧化物
C．既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)一定具有兩性
D．氧化還原反應一定都是離子反應

分析 A．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，可能是金屬氧化物；
B．能和酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
C．碳酸氫銨、碳酸銨等均與酸、堿反應；
D．有離子參加或生成的反應屬于離子反應，存在化合價變化的反應是氧化還原反應．

解答 解：A．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金屬氧化物，故A錯誤；
B．能和酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，堿性氧化物肯定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故B正確；
C．碳酸氫銨、碳酸銨等均與酸、堿反應，碳酸銨顯堿性，既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì)，故C錯誤；
D．有離子參加或生成的反應屬于離子反應，存在化合價變化的反應是氧化還原反應，氧化還原反應不一定都是離子反應，如氫氣與氧化銅的反應是氧化還原反應，不是離子反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應、物質(zhì)的分類，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的理解，要求學生能熟練把握物質(zhì)的性質(zhì)，答題時能舉出實例，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同）：
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標況）2.24L3.36L3.36L
則下列分析推理中正確的是（　�。�
A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可救出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1
C．加入混合物9.2 g時恰好與鹽酸完全反應
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）寫出圖中標序號的對應儀器名稱：②冷凝管，③分液漏斗．儀器②中水流方向為下進上出（填“上進下出”或“下進上出”）
（2）選擇合適的實驗方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D；
②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置C；
③除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水，選擇裝置A；
④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置A；
⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置B；
（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？A（填序號），所得分離方法為萃取分液．
A．四氯化碳       B．乙醇      C．蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△Η1=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△Η2=-534kJ/mol．
寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1．
②金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為112.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．因為Fe3+具有氧化性，所以可以用KSCN溶液檢驗Fe3+
B．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體
C．FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體
D．Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
B．配制FeSO4溶液時，為抑制Fe2+水解，先將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度
C．將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6
D．碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）本題所涉及的物質(zhì)中，只含極性鍵的非極性分子為B
a．CH2Ob．CO2c．COd．H2Oe．Na2CO3
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O．
①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子（只由一種元素構(gòu)成）的化學式O22+、C22-．
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為sp2．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA ．
（3）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基態(tài)的外圍電子排布圖可表示為．
②CO32-的空間構(gòu)型是CO32-中C原子價層電子對數(shù)為$\frac{4+2}{2}$=3、則碳是sp2雜化，沒有孤對電子，其空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．生活中處處有化學，化學是人類進步的關鍵．下列表述錯誤的是（　�。�
A．低碳生活就是倡導低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放
B．食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大
C．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同
D．久置的植物油會嚴生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）500℃K3=2.5；反應③△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

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