Question

室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是（　�。�

• A、pH=10的氨水稀釋100倍
• B、pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合
• C、pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合
• D、pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等體積混合

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡；
B．氫氧化鈉和氯化氫都是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量的相對大小確定混合溶液的酸堿性；
C．相同溫度下，pH相等的二者等體積混合，溶液的pH不變；
D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等體積混合時酸有剩余．

解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH大于8，故A錯誤；
B．氫氧化鈉和氯化氫都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=11的NaOH溶液溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.001mol/L，pH=5的鹽酸中鹽酸的濃度是0.00001mol/L，二者等體積混合溶液呈堿性，氫氧根離子濃度=

10-3-10-5

2

mol/L=5.05×10^-4mol/L，混合溶液pH=-lg

10-14

5.05×10-4

=10.7，故B錯誤；
C．相同溫度下，pH相等的二者等體積混合，溶液的pH不變，仍然是8，故C錯誤；
D．pH=4的醋酸中醋酸的濃度大于0.0001mol/L，pH=10的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度為0.0001mol/L，二者等體積混合時酸有剩余，所以混合溶液的pH小于7，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了混合溶液pH的計算，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難度中等．