Question

某學習小組進行了如圖所示的實驗，設第一步HNO₃的還原產物只有NO．相關分析不正確的是（　　）

• A、第一步反應后溶液中c（NO₃^-）=1.5mol/L（忽略體積變化）
• B、第一步反應后溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：1
• C、第一步可生成標準狀況下的氣體44.8 mL
• D、第二步可溶解銅48mg

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：

分析：n（Fe）=

0.168g

56g/mol

=0.003mol，n（HNO₃）=0.005L×2mol/L=0.01mol，HNO₃的還原產物只有NO，F(xiàn)e氧化為鐵離子消耗硝酸最大為0.003×3+

0.003×(3-0)

(5-2)

=0.012mol，若轉化為亞鐵離子，消耗硝酸為0.003mol×2+

0.003×2

(5-2)

=0.008mol，即第一步反應后溶液中含亞鐵離子、鐵離子，再加Cu發(fā)生Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，以此來解答．

解答： 解：n（Fe）=

0.168g

56g/mol

=0.003mol，n（HNO₃）=0.005L×2mol/L=0.01mol，HNO₃的還原產物只有NO，F(xiàn)e氧化為鐵離子消耗硝酸最大為0.003×3+

0.003×(3-0)

(5-2)

=0.012mol，若轉化為亞鐵離子，消耗硝酸為0.003mol×2+

0.003×2

(5-2)

=0.008mol，即第一步反應后溶液中含亞鐵離子、鐵離子，設混合溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物質的量分別為x、y，則

x+y=0.003 2x+3y=(0.01-2x-3y)×(5-2)

，
解得x=y=0.0015mol，
A．生成均為0.0015molFe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，則第一步反應后溶液中c（NO₃^-）=

0.0015mol×(2+3)

0.005L

=1.5mol/L，故A正確；
B．生成均為0.0015molFe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，則第一步反應后溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：1，故B正確；
C．由電子守恒可知，生成NO為

0.0015mol×2+0.0015mol×3

(5-2)

×22.4L/mol=0.056L=56mL，故C錯誤；
D．第二步發(fā)生Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，溶解Cu為0.0015mol×

1

2

×64g/mol=48mg，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應、電子守恒、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．