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由CO、CO2組成的混合氣體36g，其中含C原子數(shù)為NA個(gè)，則C、O原子個(gè)數(shù)比為（　　）
A、1：3B、2：3
C、1：1D、4：3
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)碳原子守恒計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，計(jì)算當(dāng)該氣體完全是一氧化碳時(shí)的質(zhì)量，則混合氣體中多出的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算混合物中C、O原子個(gè)數(shù)比
解答： 解：混合氣體中含C原子數(shù)為NA個(gè)，根據(jù)其化學(xué)式特點(diǎn)及原子守恒知，混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，
1mol一氧化碳的質(zhì)量是28g，則剩余的8g是二氧化碳中氧元素，其物質(zhì)的量=
36g-28g
16g/mol
=0.5mol，
所以混合氣體中C的物質(zhì)的量是1mol，O原子是物質(zhì)的量是（1+0.5）mol=1.5mol，所以C、O原子個(gè)數(shù)比1mol：1.5mol=2：3，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子中原子個(gè)數(shù)計(jì)算，中等難度．根據(jù)CO、CO2組成特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算是較為簡(jiǎn)便的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
 
（填名稱(chēng)），W在周期表中的位置
 
．
（2）X與Y 形成最簡(jiǎn)單化合物的電子式為
 
，X與W組成的化合物中存在
 
鍵（填“離子”“共價(jià)”）．
（3）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式：
 

②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2mol YX3氣體時(shí)放出92.4kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．則A的名稱(chēng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+．并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：
 
．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：
 
（只填一種）；
電解質(zhì)溶液甲是
 
；電極b處的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）由反應(yīng)2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，設(shè)計(jì)出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
，正極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
Ⅰ．利用如圖1裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．
（1）寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：
假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+；
假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+；
假設(shè)3：
 
．
（3）為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施
 
．
Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（1）分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋?zhuān)?br />①
 
；
②
 
．
（2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶解在1 L水中
B、將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C、將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中
D、將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol鈉與O2反應(yīng)生成Na2O 或Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA
B、1molO2和足量的Mg或Al完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：3
C、Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：2：3
D、Cu、Mg各1mol在O2中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)都是食品添加劑，但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是（　�。�
A、食醋B、蔗糖
C、料酒D、亞硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列敘述不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
C、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5 OH-=FeO42-+4H2O
D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、KClO3═K++Cl-+3O2-
C、NaHSO4═Na++H++SO42-
D、NH3?H2O═NH4++OH-

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