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下列關(guān)于中和滴定的操作錯(cuò)誤的是

A．滴定前需要檢查滴定管是否漏水

B．用對(duì)應(yīng)加入的溶液潤(rùn)洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶

C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度，最適宜使用的指示劑是甲基橙

D．已知濃度滴定未知溶液，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，會(huì)造成計(jì)算值偏低

B

【解析】

試題分析：A、中和滴定前滴定管必須檢漏，A正確；B、錐形瓶不能用所取溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)引起滴定結(jié)果的偏差，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氨水至完全中和時(shí)，生成氯化氨呈弱酸性，最適宜用甲基橙做指示劑，C錯(cuò)誤；D、滴定終點(diǎn)俯視滴定管讀數(shù)，所得鹽酸體積偏高，根據(jù)，計(jì)算值偏低，D正確；答案選B。

考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定操作的注意事項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(～1550℃)下通過(guò)下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔點(diǎn)(1546℃)比SiO2低。

a、寫(xiě)出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式_____________________________。

b、上述反應(yīng)中SiO2起何作用？______________________________________。

（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 (寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間(已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1= 7.1×103 K2 = 6.3×108 K3 =4.2×1013 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH－== H2O

B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O

D．金屬鈉跟水反應(yīng)： Na+2H2O ==Na++2OH－+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）甲醇可作電池的原料，也會(huì)造成環(huán)境污染。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)反應(yīng)回答問(wèn)題。

（1）以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)可制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1

則CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

（2）將1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容積為10 L的容器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得在一定壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，

則這時(shí)間段v(H2)= mol·L-1·min-1。

（3）在一定溫度下，將一定量CO和H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)②。達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積至原來(lái)的，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填序號(hào)）。

①c ( H2 )減小 ②CH3OH 的物質(zhì)的量增加 ③新平衡時(shí)，減小，

④正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 ⑤平衡常數(shù)K增大

（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現(xiàn)用下圖裝置模擬上述過(guò)程，則：

①Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；

②請(qǐng)完成除去甲醇的離子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、AlO2-

B．使甲基橙溶液變紅色的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

C．在c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-

D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl－、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）實(shí)驗(yàn)題：

某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；

寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（2）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整。

（3）產(chǎn)物檢驗(yàn)：

①檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法：________________________________________；

檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，____________________________________________________________。

（4）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下關(guān)于混合物分離提純操作或原理說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來(lái)水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法

B．用CCl4萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中，振蕩?kù)o置后，下層為紫紅色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物

D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)充分接觸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14）CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2具有重大意義。

（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。（雙選、填序號(hào)）

A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑

（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

在一定溫度下，增大的值，CO2轉(zhuǎn)化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定呈中性的是

A．pH = 7的溶液

B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液

C．c(H＋) = c(OH－)

D．pH = 3的酸與pH = 11的堿等體積混合后的溶液

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