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精英家教網(wǎng)如圖，用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量
（1）發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
 
．
（2）此反應(yīng)的文字表達(dá)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于
15
，請你幫助這位同學(xué)找出兩種可能造成這樣結(jié)果的原因：
 
；
 
．
分析：（1）磷在空氣中燃燒會產(chǎn)生白煙且放出熱量；根據(jù)集氣瓶中氣體的壓強(qiáng)變化判斷反應(yīng)現(xiàn)象；
（2）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷；
（3）分析造成結(jié)果小于1/5，要考慮藥品的量可能不足造成沒有將氧氣完全消耗，同時要考慮裝置在藥品足夠的情況下因?yàn)闅饷苄圆缓�，�?dǎo)致液體不能等體積進(jìn)入而引起結(jié)果偏低以及溫度對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響．
解答：解：（1）磷在空氣中燃燒生成固體五氧化二磷，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；氧氣參加反應(yīng)后導(dǎo)致集氣瓶中的壓強(qiáng)減小，外界大氣壓不變，打開彈簧夾后，大氣壓把燒杯中的水通過導(dǎo)氣管壓入集氣瓶中，水位上升約
1
5
，
故答案為：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；打開彈簧夾后，有水進(jìn)入集氣瓶，水位上升約
1
5
；
（2）磷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷．該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：磷+氧氣
點(diǎn)燃
五氧化二磷，
故答案為：磷+氧氣
點(diǎn)燃
五氧化二磷；
（3）由分析可知，造成測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)小于1/5結(jié)果的可能原因：①紅磷的量不足； ②裝置漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等），使外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)； ③未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進(jìn)入瓶內(nèi)的水的體積減少，
故答案為：裝置漏氣；紅磷的量不足（或未冷卻至室溫就打開彈簧夾）．
點(diǎn)評：本題通過考查用紅磷測定氧氣在空氣中含量的實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，學(xué)會實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理或者誤差分析的方法及技巧．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國化學(xué)家侯德榜（圖1）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖2：
（1）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
，沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
．
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要涉及了
循環(huán)Ⅰ
循環(huán)Ⅰ
（填上述流程中的編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾
．
（3）該實(shí)驗(yàn)得到的純堿中含有氯化鈉，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖3裝置Ⅰ，擬通過測定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測定樣品中碳酸鈉的含量，但該實(shí)驗(yàn)存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的兩個主要原因：
①
稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收
稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收
．
②
燒瓶和導(dǎo)管中滯留的二氧化碳?xì)怏w不能被氫氧化鈉溶液吸收
燒瓶和導(dǎo)管中滯留的二氧化碳?xì)怏w不能被氫氧化鈉溶液吸收
．            
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的測定樣品中純堿含量的方法如圖3Ⅱ，試回答：
①檢查該裝置氣密性的方法為：
關(guān)閉酸式滴定管活塞，用手捂熱燒瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原來位置，說明氣密性良好
關(guān)閉酸式滴定管活塞，用手捂熱燒瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原來位置，說明氣密性良好
．
②設(shè)滴定管的起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，注射器收集的氣體為V3mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），稱得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
106×
V3-(V2-V1)
22400m
×100%
106×
V3-(V2-V1)
22400m
×100%
（用含V1、V2、V3、m的代數(shù)式表示）
（5）丙同學(xué)設(shè)計(jì)的測定樣品中純堿含量的方法如圖3Ⅲ，并在廣口瓶中的水上面滴加少量植物油，試回答：
①你認(rèn)為植物油的作用是
減少二氧化碳在水中的溶解，減小實(shí)驗(yàn)誤差
減少二氧化碳在水中的溶解，減小實(shí)驗(yàn)誤差
．
②為減小誤差，讀取量筒中水的體積時的注意事項(xiàng)有：
讀數(shù)前上下移動量筒使廣口瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平；讀取量筒中水的體積時要平視
讀數(shù)前上下移動量筒使廣口瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平；讀取量筒中水的體積時要平視
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?泰州三模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法來制備KMnO4．

已知：①3MnO2+KClO3+6KOH
 高溫 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
②幾種物質(zhì)的溶解度：
溫度 溶解度/g
K2CO3 KOH KMnO4
20℃ 111 112 6.38
60℃ 127 154 22.1
請回答下列問題：
（1）第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的
CD
CD
．
A．蒸發(fā)皿      B．燒杯      C．酒精燈      D．鐵坩堝
（2）反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是
MnO2
MnO2
．
（3）反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
2K2MnO4+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+2KMnO4+H2↑
2K2MnO4+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+2KMnO4+H2↑
．
（4）途徑一、二中的操作a、b相同，均包括
蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶
、過濾等3步．
（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①實(shí)驗(yàn)時要將草酸晶體（H2C2O4?2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制100mL1.5mol?L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為
18.9g
18.9g
．
②該實(shí)驗(yàn)中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有
滴定時消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量
滴定時消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]為測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理．

[實(shí)驗(yàn)二]測定鐵元素的含量．III．測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)?BR>②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL（該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2-）
請完成下列填空：
（1）已知12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的化學(xué)方程式是
FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
．
（2）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
；I中玻璃纖維的作用是
防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置
防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置
．
（3）II中的濾渣在稱量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是
洗滌、干燥
洗滌、干燥
；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
（用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá)）；該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.8CV
m1
×100%
2.8CV
m1
×100%
（用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：

V(NaOH)mL

0.00

10.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

pH

3.0

4.7

5.7

6.7

7.7

8.7

9.7

10.7

11.7

12.5

（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________；

（2）當(dāng)V (NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；

（3）a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。

（4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。

 

 

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