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將100 mL　0.2 mol/L的鹽酸與100 mL　0.3 mol/L的鹽酸混合(假設(shè)混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))，求

(1)混合后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度

(2)若欲將該200 mL鹽酸溶液濃度重新恢復(fù)為0.3 mol/L，則需要向其中通入標(biāo)況下的HCl氣體多少升？(體積變化忽略不計(jì))

答案：
解析：

(1)0.25 mol/L　(2)0.224 L


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：廣東省汕頭市金山中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題 題型：022

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，則：

(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)kw＝________．

(2)在該溫度下，將100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)該溫度下，若1體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________．(列出含a、b的式子)

(4)該溫度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5．試分析其原因________．

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省金堂中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：

(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)kw＝________．

(2)在該溫度下，將100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)該溫度下，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________．

(4)該溫度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5．試分析其原因________．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省臺(tái)州市2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題 題型：022

CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問題：

(1)若分別將pH＝2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸________醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)將100 mL　0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與50 mL　0.2 mol·L－1的NaOH溶液混合，所得溶液呈________性，原因________(用離子方程式表示)．

(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO－、H+、Na+、OH－四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為________．

(4)已知Ka(CH3COOH)＝1.76×10－5，Ka(HNO2)＝4.6×10－4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者_(dá)_______后者(填“＞，＜或＝”)

(5)已知25℃時(shí)，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由________．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省鄒城一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問題：

(1)若分別將pH＝2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸________醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)將100 mL　0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與50 mL　0.2 mol·L－1的NaOH溶液混合，所得溶液呈________性，原因________(用離子方程式表示)．

(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO－、H+、Na+、OH－四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為________．

(4)已知Ka(CH3COOH)＝1.76×10－5，Ka(HNO2)＝4.6×10－4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者_(dá)_______后者(填“＞，＜或＝”)

(5)已知25℃時(shí)，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由________．

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省沈陽(yáng)二中2010－2011學(xué)年高一10月月考化學(xué)試題 題型：058

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)

該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

(2)

取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．

溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．

溶液的濃度

C．

溶液中Cl－的數(shù)目

D．

溶液的密度

(3)

某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸．

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

②配制過程中，需要使用的儀器是(填寫代號(hào))________．

A．燒杯

B．量筒

C．1000 mL容量瓶

D．托盤天平

E．藥匙

F．500 mL容量瓶

G．膠頭滴管

H．玻璃棒

③配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________；

A．用30 mL水洗滌燒杯2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1－2 cm處

④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________．

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．定容時(shí)仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶

(4)

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

[　　]

A．

B．

C．

D．

(5)

現(xiàn)將100 mL　0.5 mol/L的鹽酸200 mL　0.1 mol/L　CuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________．

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