Question

去年冬季北方某城市的空氣質(zhì)量一直為Ⅳ級(jí)，處于中度污染狀態(tài)，主要污染物為粉塵和二氧化硫，二氧化碳監(jiān)測(cè)儀可根據(jù)SO₂被Br₂氧化的定量反應(yīng)來測(cè)定空氣中二氧化硫的含量。監(jiān)測(cè)儀中的Br₂來自一個(gè)裝滿H₂SO₄—KBr混合液電解槽的陽(yáng)極（電解槽的陽(yáng)極室和陰極室是隔開的）。某次測(cè)量中空氣（經(jīng)過除塵）以2.0×10^－4 m³•min^－1的流速進(jìn)入電解槽的陽(yáng)極室后，電流計(jì)顯示每分鐘通過電解槽外電路的電子是4.80×10^－9 mol，此條件下能保持儀器中溴的濃度恒定。若被測(cè)定空氣中不含其它與溴反應(yīng)的雜質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出此監(jiān)測(cè)過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）計(jì)算此時(shí)該區(qū)域空氣中SO₂的含量（以g.m^-3表示）

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）SO+Br+2HO＝HSO+2HBr；2KBr+2HO 2KOH+H↑+Br2↑ （2）7.68×10－4 g•m-3

提示：

設(shè)每分鐘通過監(jiān)測(cè)儀的SO2的物質(zhì)的量為x，由題意可得： 2e     ～     Br2      ～      SO2 2 mol                                         1 mol 4.80×10－9 mol                     x mol 得：x＝2.40×10－9 mol空氣中SO的含量為：＝7.68×10－4（g•m-3）。